江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020学年高一化学上学期期末联考试题VIP

江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020学年高一化学上学期期末联考试题相对原子质量 Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是ANa2O2和CO2BNa2CO3和HClCNa和O2DNaHSO4和Ba(OH)23向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液ABCD4下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al333Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：2OH=NH32H2OCNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Ba22OH=BaCO32H2OD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O5半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A2CSiO2Si2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4DSiCl42H2Si4HCl6下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液 D稀硫酸和碳酸钠溶液7已知 100 mL 浓度为 0.1 molL-1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 molL-1的 KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+48下列说法正确的是合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体SiSiO2H2SiO3均能一步转化ABCD9加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）A瓷坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D铝坩埚10检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A硫氰化钾 B硝酸银 C盐酸酸化的氯化钡D硝酸酸化的硝酸钡11镁、铝合金粉末溶于500mL 4 molL-1盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）ABCD12同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ）A质量B分子数C原子数D密度13某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。AK+、Mg2+、Cl-、SO42-BNa+、NH4+、SO42-、HCO3-CNa+、K+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、CO32-14某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).A B C D15金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DNaNaOHNa2CO3NaCl16下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17（10分）现有下列十种物质：铝 SiO2 熔融NaCl 稀硫酸 KOH固体 FeSO4溶液 NH3 新制备的氢氧化铁胶体分散系 HCl Na2O2(1)上述物质属于非电解质的有_。(填序号)(2)上述物质能导电的有_。(填序号)(3)往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：_。(4)请写出与的溶液反应的离子方程式：_。(5)请写出与CO2反应的化学方程式： _。18（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为_（填字母）。A稀硝酸B浓硫酸CKSCN溶液D酸性高锰酸钾溶液（3）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒19（6分）（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_ _试剂，离子方程式为_。（3）通常用_试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为_。20（10分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是(填化学式)_。(2)步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH-=H2O还有：_、_；(3)步骤中通入过量CO2气体的离子方程式有_；21（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。每生成1 mol Na2FeO4