江西省山江湖协作体2020学年高一化学上学期第一次联考试题（2）（自主班）

江西省“山江湖”协作体2020学年高一化学上学期第一次联考试题（2）（自主班）时间:90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 Ag-108 N-14一、选择题（每小题3分，共48分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA2对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )A.v(A)=1.4 mol/(Ls) B.v(B)=3.6 mol/(Ls)C.v(C)=2 mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)3根据下表中的键能,可计算出甲烷的燃烧热为( )A.379 kJ/mol B.808 kJ/molC.1656 kJ/mol D.2532 kJ/mol4在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是( )A.NaClB.CuC12C.Na2SO4D.AgNO35下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体6下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A.B.C.D.全部7利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是( )A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法8在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)x C(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是( )A.p3p4，y轴表示A的物质的量分数B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C.p3p4，y轴表示平衡常数KD.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量9下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质CaCO3NaClHIHNO3弱电解质CH3COONH4NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O10下列反应中一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)2KCl(s)+ 3O2(g) H 0， S 0B.CO(g)C(s，石墨)+ O2(g) H 0， S 0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) H 0， S 0D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H 0， S 011下列离子方程式正确的是( )A. NaHS溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3OB.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2=4Na+ 4OH+ 18O2C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应： 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+ H2+Cl212关于下列装置说法正确的是( )A.装置中，一段时间后CuSO4浓度增大B.装置中滴入酚酞，a极附近变红C.用装置精炼铜时，c极为粗铜D.装置中发生吸氧腐蚀13惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO314据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD.该电池的正极反应为: BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O15.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是CuCu2+2e-D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥1616某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.达平衡时，Z的体积分数为10%C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45molL1二、非选择题（共52分）17（每空2分，共12分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为： _ (3)滴定数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_（填离子）对该反应具有催化作用,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。18 （每空2分，共10分）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，下图是一个电化学过程的示意图。请填空：(1)充电时，原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。(2)放电时：负极的电极反应式为_。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2_L(标准状况下)。(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。19（每空2分，共18分）100 时,在1 L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0 kJmol-1,NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。(1)在060 s内,以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。(2)根据图中有关数据,计算100 时该反应的平衡常数K1= 。若其他条件不变,升高温度至120 ,达到新平衡时的平衡常数是K2,则K1 K2(填“”、“”或“=”)。(3)反应进行到100 s时,若只有一项条件发生变化,则变化的条件可能是 。A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积(4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.2 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534.7 kJmol-1N2O4(g)2NO2(g)H=+57.0 kJmol-1则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H= kJmol-1。 .向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母序号)。A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1111B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(2)保持其他条件不变:若向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),平衡将 (填“向右”、“向左”或“不”)移动,达到新的平衡状态后,H2O(g)的体积分数将 (“变大”、“变小”或“不变”);在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol H2O(g)发生上述反应,在T 达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO的燃烧热为283 kJmol-1,H2的燃烧热为286 kJmol-1),则T 平衡常数K= 。（精确到小数点后两位）20（每空2分，共12分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)，工艺流程如图所示：己知：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OTiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中(1) 酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_。(2) 过程II中加入适量铁屑的目的是_。(3) 分离III中步骤得到绿矾的操作是_。(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下：请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_。由2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于_即可电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为。山江湖协作体高二化学自主班试题答案一，选择题答案（每空3分，共48分。）题号12345678答案DABCACDD题号910111213141516答案CBCBDBDD二，填空题（每空2分，共52分。）17，（每空2分，共12分）(1) CD(2) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O(3) Mn2+ 酸 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 0.04molL118. （每空2分，共10分） (1)负 4OH- 4e=2H2OO2(2)CH3OH-6e8OH= C6H2