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江西省赣州市赣县三中2020学年高一化学上学期期中试题 考试时间:90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、选择题(每小题3分,共48分)12020年11月,国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话,为了给化学正名,多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片我们需要化学,下列提法与该纪录片主题一致的是( )A水什么时候都能灭火B服用钙片可以预防感冒C本化妆品纯天然,不含任何化学物质D化学是人类进步的阶梯2符合图中阴影部分表示的分类标准的是( )AK2CO3 BNaHCO3 CNaCl DNa2CO33下列实验所选装置不合理的是( ) A浓缩硝酸钾溶液,应选择装置B从碘水中分离出I2,应选择装置C粗盐的提纯,应用到装置D把溴和CCl4分离,应选择装置4下列叙述正确的是( )APM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应B“冰水混合物”是一种分散系C胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质5下列叙述中正确的是( )A置换反应不一定属于氧化还原反应B失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原6下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是( )ABa2+、Na+、CO32-、NO3- BK+、 CH3COO-、I-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl- DK、Cl-、NO3-、HCO3-7下列对离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-D验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-8在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AH2O2 O2 BFeCl2 FeCl3 CCaCO3 CO2 DCuO Cu9用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A常温下,0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB标况下,11.2 L H2O所含电子数为5NAC常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10 铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应:Cr2HClCrCl2H2、4CrCl24HClO24CrCl32H2O,下列叙述中正确的是( )A溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 B反应、均属于置换反应CHCl在反应、中均作氧化剂 D反应中HCl被氧化11下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是( )ABaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸C碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸DNa2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸12相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子数目之比为1516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A B C D13下列离子方程式正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3 + 2H+Ca2+H2O + CO2C硝酸银溶液中加入铜粉:Ag+ + CuCu2+ + AgD向澄清石灰水中通入过量CO2:OH + CO2HCO314在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为( )A0.10mol/L B0.15mol/L C0.20mol/L D0.30mol/L15根据下列反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl16在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )A1:1 B1:3 C3:1 D2:1第II卷(非选择题)二、填空题(共5题,共52分)17(8分)FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_(填字母);A向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 B加热煮沸氯化铁饱和溶液 C在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色(2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_;(3)下列与胶体性质无关的是_(填字母);A河流入海口处形成沙洲B使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗D在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀E冶金厂常用高压电除去烟尘(4)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_。18(10分)现有以下物质:Cu 熔融NaCl 醋酸 NaHSO4固体 NH3 蔗糖 KHCO3溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸,请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。(1)能导电的是 ;(2)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;(3)写出在水溶液中的电离方程式_;(4)向溶液中滴加溶液的离子方程式为 。19(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(保留小数点后一位)(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要玻璃仪器 。需要称量NaClO固体的质量为_ g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面C未冷却,立即转移至容量瓶定容 D定容时,仰视溶液的凹液面20(12分)氧化还原是一类重要的反应。(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)N2O4H2OHNO3HNO2 NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O其中你认为一定不可能实现的是(填代号)_;(2)以下反应中H2O2仅体现还原性的是(填代号)_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的是(填代号)_,从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_;AH2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OB2H2O2=2H2O+O2CAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OD3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4 (3)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目_,若反应中有3.011023个电子转移,则被氧化的还原剂的物质的量为_。2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O21(10分)现有300mL某无色溶液,可能含有以下离子的若干种:Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-,将该溶液分为三等份进行以下实验:向第一份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.336L(标准状况);向第二份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。试回答下列问题:(1)肯定不存在的离子有_;(2)可能存在的离子是_,判断该离子存在与否的操作是_;(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。高一化学期中适应性考试参考答案一、选择题(每题3分,共48分)1D 2D 3D 4C 5C 6C 7B 8B 9C 10A11B 12C 13D 14B 15D 16C二、填空题(共5题,共52分)17(每空2分,共8分)(1) D (2) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (3) D (4) 先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液 18(每空2分,共10分)(1) (2) (3) NaHSO4=Na+H+SO42- (4) CaO+2H+=Ca2+H2O 19(每空2分,共12分)(所有数据少了.0都不给分)(1) 4.0 (2) 玻璃棒,胶头滴管 149.0 (3) 4.6 25.0 D
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