江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高一化学下学期期中试题（兴国班,无答案）新人教版

江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高一化学下学期期中试题（兴国班,无答案）新人教版H-1 C-12 N14 O16 P-31一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，请将正确答案填入答题卡中。）1、下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件2、下列属于放热反应的是（ ）A. 焦碳和二氧化碳共热 B.铝和盐酸反应 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol15、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-16、 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H3H2 DH1H2T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ） A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定 14、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应容器中压强不随时间变化15、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B C D仅16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（4c+12b4a5d）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1C（6a+5d4c12b）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1（请将正确答案填入答题卷中）将军中学2020学年第二学期兴国班期中考试化 学 答 题卷一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案.每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516选项二、非选择题(共7个题，46分)17、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题： （1）实验中玻璃棒的作用是 。 （2）反应方程式是 , （3）该反应属于 （填反应类型）。 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。18、已知：H2（g） +O2 （g） H2O（g），反应过程中能量变化如右上图所示，回答： （1）a、b、c分别代表的意义是： a 化学键时 的能量；b 化学键时 的能量； （2）该反应H 0（填“”或“”）。19、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。21、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。22、在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_，理由是_。23、在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.0500.040abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，