江西省黎川一中2020学年高一化学上学期期中考试试题（实验班）【会员独享】

高一（1）班期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn；65一、选择题（每题只有1个正确选项，共54分）1、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源2、门捷列夫在建立元素周期表的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是A56MnB56TcC99MnD99Tc3、下列各个装置中能组成原电池的是4、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两种分子D一种原子和一种分子5、以下对于化学键的理解中，正确的是 A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键6、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是AH2OBBF3 CCCl4DHCl 7、下列中和反应中放出热量最多的是 A. 100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B. 80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C. 80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D. 50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合8、根据下列事实：A+B2+=A2+B 2D+2H2O=2D(OH)2+H2以B、E为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e-=E ,B-2e-=B2+，判断下列离子的氧化性强弱顺序为 AE2+ B2+ A2+ D2+ BD2+ E2+ A2+ B2+ CD2+ B2+ A2+E2+ DA2+ B2+D2+ E2+ 9、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：10、下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，铁片大量损耗，产生气体C由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，电流沿导线由锌流向铁 D铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过11、下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味12、下列结论错误的是 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A只有 B C D13、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3e Al（OH）3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH-14、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）ABCD15、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是AA的氧化性小于BBA的氢化物的稳定性小于BCA的原子半径大于BDB还原性大于A16、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 17、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是18、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中正确的是 A此元素有三种同位素 B其中一种同位素的质量数为80C此元素的单质的平均相对分子质量为160D其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3答 题 卷姓名 成绩 选择题（54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、（12分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）写出元素名称：W_，X_，Y_，Z_。（2）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_。（3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_。A物质生成的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。（4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式_。20、(10分).如图所示装置：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_。(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为： 正极_；负极_。(3)若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极_；负极_。.在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4 和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1 mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：_。 （2）电极上产生的氢气在标准状况下的体积为_L。21、（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，装置的作用是 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。22、（10分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx,型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：（1）写出ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2,写出KI与IBr反应的化学方程式 。（3）下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（4）试推测ICl的沸点应处在图中 、 两种物质之间。 参考答案：1B 2D 3B 4A 5A 6C 7D 8A 9D 10D 11C 12B 13D 14A 15D 16C 17D 18C19（1）（4分）硫氮碳氢（2）（2分）（3）（4分）（4）（2分）20(12分)(1)正极：O24e4H2H2O；负极：2H24e4H。(2)正极：O24e2H2O4OH；负极：2H24e4OH4H2O。(3)正极：O24e2H2O4OH；负极：2H24e4H。21（11分) （1）浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 +2H2