江西省宜春中学高中化学《2.2 化学能与电能课时1学生版》导学案 新人教版必修2

学习笔记第二章 化学反应与能量2.2 化学能与电能2.1.1 化学能转化成电能【本课时学习目标（导）】1. 了解一次能源和二次能源；2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础，了解原电池构成的基本原理，掌握原电池的形成条件；3. 学会判断原电池及正、负极的方法。【自主思考（思）】 一、一次能源和二次能源1.定义:一次能源是直接从 取得的能源，一次能源经加工、转换得到的能源是二次能源。2.实例:a.风力b.原煤c.天然气d.石油e.电力f.流水g.蒸汽，其中属于一次能源的是 ;属于二次能源的是 。二、化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化化学能 能 能电能2.原电池(1)定义:将 能转变为电能的装置。(2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例).锌片失去电子,发生 反应,电极反应为 ,所以锌片为原电池的 极。. 在铜片上得电子,发生 反应,电极反应为 ,所以铜片为原电池的 极。【小组合作学习（议、展）】 1.课本实验2-4的实验装置如下图：(1)铜片、锌片上各有什么现象?(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方向与电流方向相反,由此推断电子在原电池中是如何流动的?学习笔记(3)如果铜片和锌片之间没有导线相连,铜片和锌片上各有何现象?(4)分别改变下列条件,继续观察电流计指针是否偏转。将锌片换成石墨;将稀硫酸换成乙醇;将铜片换成石墨；一烧杯中放铜片与稀硫酸,另一烧杯中放锌片与稀硫酸,用导线将锌片与铜片相连。(5)形成原电池必须满足哪些条件?2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应,该反应可以设计成原电池吗?为什么?3. 原电池反应中有氧化还原反应发生，导线中靠电子定向移动产生电流，而溶液中靠阴阳离子定向移动产生电流，请问在Zn-Cu硫酸原电池的电解质溶液中，阴阳离子如何移动？4. 根据电学知识，由电子的流动方向可以判断原电池的正、负极吗？你还有其他的判断方法吗？【课堂训练（检）】1.下列各装置中能构成原电池的是( )。学习笔记2.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是( )。A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源C.电能是一次能源 D.水力是一次能源3.下列有关原电池的说法中不正确的是( )。A.任何氧化还原反应原则上都可以设计成原电池B.原电池中电子从负极经导线流入正极C.原电池中正极得电子数与负极失电子数一定相等D.铜-锌-稀硫酸组成的原电池,电解质溶液中H+向负极移动4.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢【课后练习（练）】1下图表示的装置属于原电池的是 ( )2锌和碳棒用导线连接后插入稀硫酸，锌片是（ ）A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极3下面关于原电池的说法，正确的是( ) A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的一极为负极 C在外电路中电子流出的一极为正极D原电池是把电能转变为化学能的装置学习笔记4.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.硅5如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组( ) AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4 BA是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4 CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液6.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是 ( )A.两圈仍保持平衡 B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜7.（1）将铝片、镁片放入稀硫酸中,用导线相连组成原电池,该电池的负极是什么?请说明理由,并写出其负极反应式。（2）若将铝片、镁片放入NaOH溶液中,用导线相连组成原电池,该电池的负极是什么?请说明理由,并写出其负极反应式。课堂训练答案：1-4 BDDC课后练习答案：