江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第4节《氨 硝酸 硫酸》学案1（无答案）新人教版必修1

第四节 氨 硝酸 硫酸【学习目标】了解氨的物理性质掌握氨的化学性质及氨的实验室制法掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用掌握铵根离子的检验方法【基础知识】一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。二氨的性质： 【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。喷泉实验成功的关键(1)气体和烧瓶要干燥；(2)气体要充满；(3)装置气密性要好。能形成喷泉的气体(1)易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。小结：1、氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。思考：实验室如何收集NH3？2、氨的化学性质：（1）氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。（氨水密封保存在阴暗处。）氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。思考：氨水为什么呈碱性？小结：氨水中的微粒分子：NH3H2O、H2O、NH3离子：NH、OH、H注意：计算氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度时，溶质视为NH3，而不是NH3H2O。氨水的密度比水小。氨水质量分数越大，密度越小。氨水是混合物不是电解质，而NH3H2O是电解质。NH3是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色，这是许多推断或鉴别题的突破口。（2）氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。小结：氨水与酸反应生成铵盐：NH3H2SO4NH3H2OCO2NH3HNO3注意：浓氨水与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇会产生白烟，遇难挥发性酸无此现象，实验室可利用浓盐酸与NH3产生白烟检验NH3。气态氢化物与最高价氧化物水化物水溶液酸碱性相反或发生化合反应，是N元素区别于其他元素的特征。（3）氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3（4）与金属阳离子反应Al3NH3H2OFe3NH3H2O三、.氨的用途：(1)工业原料：制HNO3、铵盐、纯碱等。(2)致冷剂。三铵盐的性质：1、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。2、铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 3、铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH错误！未找到引用源。 (NH4)2SO4NaOH错误！未找到引用源。 思考：实验室中如何检验NH4+？小结：涉及氨水的离子方程式书写氨水作反应物时，用NH3H2O表示：如盐酸与氨水反应：NH3H2OH=NHH2O。生成氨水时，若反应物为浓溶液或在加热条件下用NH3表示。如：NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应：NHOH=NH3H2O，NHOHNH3H2O。生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用NH3H2O表示，如：NHOH=NH3H2O。四氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。装置的选择（如右图）收集：向 排空气法（管口塞一