河北省张家口市第十中学高中化学 4.4.4 氨 硝酸 硫酸（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第四节 氨 硝酸 硫酸（第四课时） 班级姓名【学习目标】了解硝酸的性质。【重点难点】硝酸的强氧化性。【自主学习】五、硝酸1.物理性质 纯硝酸是 液体， 挥发，有 气味，能与水 。2. 硝酸的化学性质：（1）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解，反应方程式： 为什么浓硝酸通常显黄色？ 【合作探究】（2）强氧化性：与金属反应：Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _分析: Cu + HNO3（稀）_离子方程式为 _分析:【课堂小结】1.浓硝酸氧化性比稀硝酸 ；浓硝酸一般还原为 ，稀硝酸一般还原为 ；随着浓度的降低，还原产物的价态 。2. 除 硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到 （浓硝酸）或 （稀硝酸）。3. Au 、 Pt 溶于 （ 和 体积比 ）4. 常温时 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。【自主学习】3、硝酸用途【随堂练习】1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A氧化性 B. 与活泼金属反应放出H2C常温下使Fe、Al钝化 D. 常温下与铜反应2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ） A. 硝酸、氢氟酸 B. 硝酸、硝酸银 C. 氨水、烧碱溶液 D. 氨水、盐酸3. 下列酸在与金属反应时, S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸4. C + HNO3(浓) _此反应中硝酸表现的性质为 5. (选) 1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是( ) A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22
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