河北省涞水县高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.4物质的量在方程式中应用学案苏教版必修1202001121192

课题：物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】1.通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2.通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。目标【知识链接】1物质的量(n)是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 ， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。2 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。3标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。4200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。5100g24.5的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。目标【自主梳理】一、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 2 1 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol互动探究 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1.正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。2.找出相关的物质的化学计量数之比。3.对应化学计量数，写相关物质的物质的量。4.根据相关化学反应列出比例式进行计算。【总结】：1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?波峰中学高中化学必修能力限时练B(课后) 1.物质在发生化学反应时 ( )A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 ( )A32 B23 C21 D123.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 ( )A11 B34 C23 D434.若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是 ( )AAl BMg CFe DZn5将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为 ()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g6.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 7使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A632 B321C931 D123【综合拓展】1将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）A3 mol/L HCl B4 mol/LHNO3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO42等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量3铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为 （ ）A111 B551C10101 D4414两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为_。5.把铁、铝混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【学后反思】 1解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl。答案：A。2解析：某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56 甲：2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H210/3mol 5 mol 5 mol乙：2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al(OH)4 3H24 mol 4 mol 6 mol分析可知：甲中铝过量4 mol10/3mol2/3mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。答案：B。3解析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反应，即可求得。铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。由于Al(OH)3的两性，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物质的质量就是Fe(OH)2的质量。通过关系式FeFe(OH)2，很快可以求得铁的质量为5.6克，那么Al的质量为8.940.645.6 = 2.7克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10mol，10mol，1mol。答案：C。4解析：Al 分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：2Al 2NaOH 6H2O 3H2 2NaAl(OH)4；2Al 6HCl 2AlCl3 3H2由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2 的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质量的H2 ，消耗掉铝的质量比相同。 答案： 1：1能力提高、5.解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L0.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl Fe2HClx 3x y 2y27g/mo