河北省唐山市第十一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

唐山十一中2020学年度第二学期期中高一年级化学学科试卷卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1一、选择题（60分）每题只有一个符合题意的选项1.以下互为同素异形体的是 ( )A. 金刚石与石墨B. D2与H2C. CO与CO2D. Cl与Cl【答案】A【解析】【详解】A.同素异形体指同种元素不同结构的单质，如金刚石和是石墨，其结构分别为。故答案选A。2.元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素的性质与原子的最外层电子有关，因此元素性质呈周期性变化的原因或元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性变化。3.下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH【答案】A【解析】A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。点睛：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。4.属于同分异构体的是 （ ）A. O2和O3B. 和C. H2O与H2O2D. C2H5COOH与CH3COOCH3【答案】D【解析】【详解】同分异构体指相同的组成和分子式，但结构不同的化合物，A、C直接排除，B项指含同种元素的同种单质，注意也不是同位素，而D项两分子的分子式均为C3H6O2，但物质种类不同，即结构不同，故答案选D。5.下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A. PH3B. NH3C. H2OD. H2S【答案】A【解析】N和O位于同周期，非金属性ON；S和P位于同周期，非金属性SP；N和P位于同主族，非金属性NP；O和S位于同主族，非金属性OS；则有非金属性ONSP，元素非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3；故选A。点睛：本题重点考查元素周期律相关内容。同周期从左到右非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，越易和氢气化合，对应的氢化物的稳定性越强。6.在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中，一定存在离子键，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，因此原子晶体中，只存在共价键，B正确；C、金属晶体的熔沸点不一定均很高，例如金属汞常温下是液体，C错误；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，因此稀有气体的原子能形成分子晶体，D正确。答案选C。【点睛】掌握四种晶体类型的含义、构成微粒以及性质特点是解答的关键，选项C是易错点，注意金属晶体的熔沸点相差很大，答题时要学会举例排除法。7.下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。详解：Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是。答案选C。点睛：本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大。8.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A. 原子半径：NaMgAlB. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D. 熔点：SiO2NaClCO2【答案】A【解析】【详解】A.同周期越往右原子半径越小，因而NaMgAl，A项错误；B.同周期越往右气态氢化物的稳定性越大，即HClH2SPH3，B项正确；C.同周期越往右最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族越往上最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因而H2SiO3H2CO3H3PO4，C项正确；D.SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，通常熔点由高到低的顺序为：原子晶体、离子晶体、分子晶体，故熔点SiO2NaClCO2，D项正确。故答案选A。9.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCl D. Cl2和KCl【答案】B【解析】【详解】可以逐项排除，例如A项中两者晶体类型不同，C和D中的化学键类型不同。B项：CO2的结构式为O=C=O，H2O的结构式为H-O-H，化学键均是极性键，且都是常见的分子晶体，故答案选B。10.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A. 干冰B. 氯化钠C. 氢氧化钠 D. 碘【答案】B【解析】试题分析：A干冰中既存在共价键，又存在分子间作用力，A错误；B氯化钠中只含有离子键，B正确；C氢氧化钠中既存在共价键，又存在离子键，C错误；D碘单质中既存在共价键，又存在分子间作用力，D错误。故答案B。考点：考查共价键、离子键、分子间作用力的存在。11.下列叙述正确的是（ ）A. 同周期元素的原子半径以A族的为最大B. 在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子C. 同一周期元素的原子，其半径越大越容易得电子D. 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等【答案】B【解析】【详解】A.同周期原子半径越往右越小，故同周期元素的原子半径以IA族的为最大、以A族的为最小，A项错误；B.零族元素即稀有气体元素化学性质稳定，由于形成8电子或2电子稳定结构，因而既不容易失电子也不容易得电子，B项正确；C.同一周期元素的原子，其半径从左到右依次减小。若其原子半径越大，则其金属性越强，越容易失去电子，C项错误；D.主族元素最高正价等于其族序数，而F和O无最高正价，因而D项错误。故答案选B。12.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】反应的吸、放热，与反应条件无关，故B错误；C中应是大于；由反应的吸、放热，能比较的是反应物总能量与产物总能量，故D正确；13.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭性质描述不正确的是A. 在化合物中呈2价B. 单质能与水反应，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A镭是元素周期表中第七周期第A族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。考点：考查元素周期律的应用14.下列物质属于共价化合物的是A. NaOHB. NH4FC. HNO3D. MgCl2【答案】C【解析】【详解】可以从物质的组成元素判断，如果该物质只含有非金属元素，除了铵盐，基本上可以判断为共价化合物，因而符合这个原则的是HNO3，注意NH4F为离子化合物，因而答案选C。15.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ）A. 正、逆反应速率相等B. 反应混合物各自的物质的量不再改变C. 正、逆反应停止不再进行D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【答案】C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正逆反应速率相等（但不等于0）时，各种物质的浓度和含量均不再发生变化，把这种状态称为化学平衡状态。平衡状态是在一定条件下的平衡，如果改变条件，平衡状态会发生变化，达到新的平衡状态。所以选项C是错误的，答案选C。16.在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时【答案】B【解析】【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。17.在N23H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A. 0.3molL-1S-1B. 0.4 molL-1S-1C. 0.6 molL-1S-1D. 0.8 molL-1S-1【答案】A【解析】【详解】由化学反应速率的计算公式可知，v(NH3)= =0.2molL-1s-1，又，所以，v(H2)= 0.3molL-1s-1，故答案选A。18.在不同条件下，分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( )A. v(SO2)4molL1min1B. v(O2)3molL1min1C. v(SO3)01molL1s1D. v(O2)0.1molL1s1【答案】D【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，所以如果都要氧气表示反应速率，则分别是mol/(Lmin)0.033、0.05、3、6，因此答案选D。考点：考查反应速率大小比较点评：在比较反应速率大小时，除了需要换算成用同一种物质表示外，还特别需要注意单位的统一，否则会得出错误的结论。19.燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）A. 50kJB. 150kJC. 450kJD. 3 900kJ【答案】D【解析】试题分析：燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔，质量为78g，所放出的热量为7850=3900kJ。答案选D。考点：反应热20.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 断开反应物的化学键所吸收的能量大于形成生产物的化学键所放出的能量。【答案】D【解析】【详解】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，A项正确；B.放热反应也可能需要加热、甚至需要高温才能发生，如铝热反应，B项正确；C.同A项，C项正确；D.放热反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，D项错误。故答案选D。卷二、填空题（40分）21.书写下列微粒的电子式： (1)NH4+：_； CO2：_；NaOH：_ 。(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol【解析】【详解】（1）氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子各形成一个共用电子对，剩下1个孤对电子，与另一个H+,形成配位键，因而电子式可表示为；碳原子最外层有4个电子，与每个氧原子形成2对共用电子对，因而电子式为；NaOH为离子化合物，钠离子的电子式Na+，OH-的电子式为，因而氢氧化钠的电子式为。（2）2.6g乙炔为0.1mol，若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ，则1mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2时放热1300kJ，因而该燃烧热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol。22.有下列物质：钠硅干冰硫氧化钠氯化铵水晶(1)属于原子晶体的是_，属于分子晶体的是_(2)既含有离子键又含有共价键的是_(3)熔化时需要克服离子键的是_，熔化时克服分子间作用力的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）所给的7种物质中，属于原子晶体有硅和SiO2；属于分子晶体的有CO2、S；钠属于金属晶体，氯化钠和氯化铵属于离子晶体，因而这两空分别填，。（2）含有离子键的物质为离子化合物，氯化钠和氯化铵属于离子化合物。铵根中含有共价键，因而既含有离子键又含有共价键的是氯化铵，填。（3）氯化钠和氯化铵属于离子晶体，所以熔化时克服离子键；而分子晶体有CO2、S，其熔化时需要克服分子间作用力。因而这两空分别填，。23.下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素在周期表中的位置为_；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。【答案】 (1). F (2). K (3). Br (4). (5). 第二周期A族 (6). HClO4