河北省衡水中学高中化学 1.3 化学键（第1课时）学案 新人教版必修2_第1页
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1.3 化学键（第1课时）学习目标1.理解离子键概念。2.了解离子化合物特点。3.学会用电子式表示离子键形成过程。 重点难点电子式的书写及用电子式表示形成过程一、离子键离子化合物氯化钠的形成。【实验】课本实验12钠在氯气中燃烧现象： 化学方程式：【思考】1食盐是由哪几种元素组成的？ 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？ 1、离子键成键过程： 【讨论】 在食盐晶体中Na+与CI- 间存在有哪些作用？+me-吸引、排斥达到平衡-ne-2、形成条件：活泼金属 M Mn+ 化合 离子键X Xm-活泼非金属 原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。3、_ 叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子： _。总结：能提供阴、阳离子的物质：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1、表示原子如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl- S2- O2- 练习：写出下列离子的电子式：Ca2+ Br- K+ F- 注意点：电子式最外层电子数用（或）表示；阴离子不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出所带电荷；简单阳离子其电子式就是其离子符号。复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用 括起来，并在右上角标出所带电荷 3、表示离子化合物 NaF MgO KCl 【练习】MgCl2 、K2O 4、用电子式表示离子化合物的形成过程例： NaBr MgCl2 Na2S 注意点：左侧是原子的电子式，右侧是化合物的电子式，中间用“ ”连接，并用弯箭头标出电子转移方向。左右两侧中的“同类项”，只能分写，不能合并。离子化合物形成过程符合质量守恒定律。参考答案：一， 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。方程式：2Na+Cl22NaCl【思考】1Na元素和Cl元素2. 氯原子和钠原子不稳定，会自发结合成稳定的氯化钠1.离子键成键过程：钠原子最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层电子层，带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成NaCl中的离子键 成键微粒：阴，阳离子 相互作用：静电作用（吸引和排斥） 离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。【讨
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