河北省秦皇岛市2020学年度高一化学第一学期期末质量检测试卷人教版必修一

河北省秦皇岛市20202020学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，14页，卷为非选择题，46页。本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 第卷（选择题50分）一.选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性2.下列反应属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B.氢气在氧气中燃烧C.生石灰溶于水 D.盐酸滴入氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子4.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO26.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A.得电子能力 F2Cl2Br2I2B.还原能力 F-Cl-Br-HClHBrHID.酸性 HFHClHBrHI7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+ CO32- K+ NO3- B.NH4+ Cl- K+ NO3-C.NH4+ MnO4- Cl- K+ D.Al3+ SO42- HCO3- Na+8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAC.1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NAD.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClOB.金属钠与足量水反应 Na2H2ONa+H22OH-C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3-OH-CO32-H2OD.Cl2与水反应 Cl2H2OH+Cl-HClO10.将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是 A.钠浮在液面上 B.有气体产生 C.钠熔化成小球并在液面上四处游动 D.水溶液变为红色11.同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是A.甲烷 B.氯气 C.二氧化碳 D. 氧气12.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.NaOH溶液 B.漂粉精 C.氯水 D.碘化钾13.合乎实际并可用于工业生产的是A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精 D.H2和Cl2充分混合光照制HCl14.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液15有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算16.有下列比较中，正确的是A.溶解度：NaHCO3 Na2CO3B.热稳定性：K2CO3KHCO3H2CO3C.与水反应的剧烈程度：LiNaKRb D.同质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3NaHCO3二.选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D.全部18.下列叙述中，正确的是 A.如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在 I-B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2C.除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D.含碘食盐中加入一定量的碘酸钾19.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+20.某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl421.下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+ Br- C1-） A.稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液22.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L第卷（非选择题50分）注意事项1.用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。3.本卷共7题。三.填空题（本题共4个小题，共22分）23（6分） CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为_，CO的物质的量为_,则混合气体的平均摩尔质量为_。24（7分）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母） 在配制过程中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前需检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A定容时俯视读数 B未将洗涤液转入容量瓶 C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 25（5分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 26.（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 四.推断题（12分）27.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：B、D、I的化学式是B D I 写出H的一种用途 写出A受热分解的化学方程式 若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L 五.实验题（10分）28实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。甲装置是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将中下方容器内的液体 ，这样既可达到 目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。甲装置中盛有的液体是 。甲装置_（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。甲装置中反应的化学方程式为 。实验室多余Cl2用 吸收，反应的离子方程式为 。六.计算题（6分）29.在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：该盐酸的物质的量浓度是多少？8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？秦皇岛市2020学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）题号12345678910111213141516选项AACCDDBCDDABCDCB二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）题号171819202122选项BDBCBC三填空题：（本题共4个小题，共22分）23. (6分,每空2分) 11g 0.25mol 36g/mol光照24(7分) （1）BEFGH(2分) （2）BC (2分) （3）偏高 偏低 偏高（每空1分）25(5分, 每空1分)黄绿色， Cl2，H+ ，HClO， 2HClO = 2HCl+O226(4分, 每空1分) (1)B (2)0.3mol (3)1:1 (4)四推断题（12分，每空2分） 27（1） KClO3 K2CO3 HCl