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磁县一中高一化学11月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷(选择题,共60分)一、选择题(每小题只有一个正确答案)1 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、HClO都属于酸 C. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是北京四中网校A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定3摩尔是A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体4氯气的摩尔质量是A71B71gC71g/molD71mol5科学家发现一种化学式为O4 的氧分子。1 mol O3和1 mol O4 具有相同的A分子数B原子数C质子数D电子数6下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖 二氧化硫ABCD7将8gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是A2mol/LB0.2 mol/LC0.02 mol/LD20 mol/L8下列叙述中,正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol L-1 9下列关于钠及其化合物的说法正确的是A钠的化学活泼性很强, 钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B氧化钠和过氧化钠都是白色固体,都是碱性氧化物C将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2 D少量钠通常保存在煤油里10下列关于氯气的描述不正确的是 A黄绿色 B有刺激性气味 C无毒 D可用排饱和食盐水法收集11下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是A次氯酸 B过氧化钠 C漂白粉 D碳酸钠12下列变化需加入氧化剂才能完成的是AMnO2BCO2 CS2HS DBrBr213气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是 A分子个数 B温度 C压强 D分子直径14在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2为被还原KIO315将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀16制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得:用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl217设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA B标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NAC常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA18下列叙述正确的是A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等19下列电离方程式书写正确的是A. CaCl2=Ca2+2Cl B. K2CO3=K2+CO32C. Ba(OH)2=Ba 2+(OH)2 D. FeCl3=Fe2+ 3Cl20. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2+2OHCu(OH)2B石灰石溶于盐酸:CO322H+H2OCO2C硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应:H+OHH2ODCu和AgNO3溶液反应:CuAg+Cu2+Ag21下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+ 、Ca2+、CO32-、NO3-C. Ba2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、CO32-、OH-、K+22. 如果NO3、Fe2+、SO42、M四种离子以物质的量之比4212共存于同一溶液中,那么,M可能是ACl BAl3+ CNa+ DMg2+23U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源,下列有关的说法正确的是 A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素24若某氖原子的质量是a g,C-12原子的质量是b g,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B该氖原子的摩尔质量是aNA g CW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol DW g该氖原子所含质子数是W/a25下列说法正确的是 A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C失电子多的还原剂还原性强 D复分解反应一定是非氧化还原反应26下列说法中正确的是 A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1molL1 C6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2molL1 D1 molL1的CaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2 molL127将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p)大小的关系,符合 Ap(H2)p(O2)p(N2) Bp(O2)p(N2)p(H2) Cp(H2)p(N2)p(O2) Dp(N2)p(O2)p(H2)28下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是 AAg+、Na+、NO3-、I- BH+、Na+、SO42-、Cl- CK+、Mg2+、SO42-、NO3- DK+、Fe3+、NO3-、SO42-29某10%的NaOH溶液,加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液,在此过程中,无NaOH析出,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为 A6.25mol/L B7 mol/L C7.5 mol/L D12.5 mol/L30根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为I2SO22H2OH2SO42HI; 2FeCl2Cl22FeCl3;2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl第卷(非选择题,共4 0分)二、填空题(本题包括6个小题,共34分。)21(4分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ,混合气体中C和O的原子个数比是 。22(4分)质量比为22:14:16的CO2、CO和O2,其物质的量之比为_,同温同压下体积比为_。23(5分)用于分离或提纯物质的方法有:A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒( ) (2)分离四氯化碳与水的混合物( )(3)分离汽油和煤油( ) (4)分离碘水中的碘单质( ) (5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ( )24(11分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA(2)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。25(6分)按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) (3)2H+ + CO32 = CO2+ H2O(写出对应的化学方程式) 26(4分)在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl +
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