河北省巨鹿县二中2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

河北省巨鹿县二中2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4LH2和O2混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4L【答案】B【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。【此处有视频，请去附件查看】3.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：根据原子守恒，a mol CO和bmol O2中碳原子数为amol，O原子数为a+2b mol，所以容器中碳原子数和氧原子数之比为，答案选C。考点：考查原子守恒。4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体C. 液体加热D. 100mL量筒量取9.5mL液体【答案】C【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，B错误；C、给试管中的液体加热需要用试管夹，液体体积不能超过试管容积的1/3，C正确；D、应该用10mL量筒量取9.5mL液体，D错误，答案选C。点睛：选项B和C是解答的易错点，注意掌握常见化学仪器的构造特点、量程、读数规则等。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为( )A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L【答案】C【解析】根据溶液是电中性可知，溶液中K的物质的量浓度为0.7 mol/L20.4 mol/L30.2mol/L，答案选C。6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量【答案】B【解析】Ne、H2、O2的相对分子质量依次为20、2、32，相对分子质量：O2NeH2。A项，当它们的体积、温度和压强均相同时，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则三种气体的密度（O2）（Ne）（H2），错误；B项，当它们的温度和密度都相同时，气体的压强与相对分子质量成反比，则三种气体的压强P（H2）P（Ne）P（O2），正确；C项，当温度和压强均相同时，气体的体积的体积之比等于物质的量之比，质量相同时三种气体物质的量由大到小的顺序为n（H2）n（Ne）n（O2），三种气体的体积V（H2）V（Ne）V（O2），错误；D项，当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体物质的量相等，质量之比等于相对分子质量之比，三种气体的质量m（O2）m（Ne）m（H2），错误；答案选B。【点睛】阿伏伽德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT推断得到。7.关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。【此处有视频，请去附件查看】8. 下列说法中正确的是 ( )A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。9.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A. 它们的分子个数之比为17:16B. 它们的原子个数之比为17:16C. 它们的氢原子个数之比为17:12D. 它们所含氢的质量比为17:12【答案】B【解析】试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即：17:16，A正确；B.原子个数之比：(175）/(164)=85/64，B错误；C.氢原子个数比：(174）/(163)=17/12，C正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即17/12，D正确。故答案B。考点：考查物质的量的相关计算。10.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间和大量热量才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水而损失，故D错误；故选C。11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。12.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是 （ ）A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】蒸馏需要冷凝管，所以蒸馏实验不能完成，答案选D13.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 322B. 123C. 133D. 311【答案】C【解析】试题分析：等量的BaCl2使Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42-BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故C项正确。考点：本题考查离子的浓度关系。14.在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）A. 该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol【答案】B【解析】试题分析：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5/0.5=1mol/L，A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，C正确；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，D正确。答案选B。考点：物质的量浓度15.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 待溶液蒸干后即停止加热D. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热【答案】C【解析】A过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。16.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数【答案】A【解析】同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同HCl与H2和Cl2的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同质子数也各不相同，所以答案选A。17. 下列有关实验操作错误的是A. 用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签向手心【答案】C【解析】A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；B胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确；C给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误；D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确；故选C。点睛：本题考查了化学基本实验操作，化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是我们必须具备的能力。18.下列实验操作中都正确的选项是( )用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】用剩的药品不能再放回原试剂瓶，以避免污染，不正确；用试纸检验气体性质时，试纸不能事先润湿，且要放在玻璃片上，不正确，其余是正确的，答案选A。19. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.c.o.m【答案】D【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21。20. 现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油不溶于水，可通过分液分离；海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。答案选C。考点：物质的分离与提纯21.下列各气体: 含3.011023个OCO2; 标准状况下6.72L的HCl; 3.4g的NH3; 0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】n（O）=mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；n（HCl）=0.3mol，n（原子）=0.6mol；n（NH3）=0.2mol，n（原子）=0.8mol；n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为；答案选D。22.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同【答案】C【解析】试题分析：气体体积大小主要受两个因素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。考点：气体体积大小因素判断。23. 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B。考点：考查了粗盐的提纯、化学实验的基本操作的相关知识。24.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为12【答案】C【解析】A、标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B、非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C、0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）22.4L/mol22.4L，C正确；D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。点睛：明确气体摩尔体积的含义、适用范围和条件是解答的关键。气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响大，因此气体的摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下约是22.4L/mol。25.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为1:1 所含的O原子数目之比为1:2所含的原子总数目之比为2:3 所含的C原子数目之比为1:1它们的质量之比为7:11A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：根据公式n=N/NA知，物质的量相同，分子数相同，正确；一个CO分子和一个CO2分子中所含氧原子数分别为1、2，等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，氧原子数之比为1：2，正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，所含原子数之比为2：3，正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，所含碳原子数之比为1：1，正确；根据n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，正确；选D。考点：考查物质的量的计算。26.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,mgN2和O2的混合气体含有b个分子,则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】mg混合气体的物质的量是，所以ng混合气体的物质的量是，在标准状况下的体积约是，答案选B。27.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是A. 所含氧原子的个数之比为1：2B. 所含碳元素的质量之比为7：11C. 所含氧元素的质量之比为11：14D. 所含碳原子的个数之比为1：1【答案】C【解析】试题分析：CO相对分子质量是28，CO2是44，因为质量相同，所以