江西省宜春中学高中化学《1.3.3化学键》导学案 新人教版必修2

1.3.3化学键【本课时学习目标（导）】1了解化学键的概念和化学反应的本质。2了解分子间作用力和氢键。【自主思考（思）】1.化学键定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。2.分类：离子键 共价键(极性键和非极性键) 金属键3.化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。4.分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。5.氢键概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。氢键的形成条件： 对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【小组合作学习（议、展、评）】1.为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）2.根据共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论分析原子形成分子时原子最外层是否达到8电子稳定结构?请判断下列分子中的所有原子是否满足8电子稳定结构？HCl BF3 PCl5 CO23.为什么水形成冰后，密度会变小？学习笔记【老师讲解（评）】8电子稳定结构判断经验公式：如原子最外层电子数+化合价数值=8，则该原子满足8电子稳定【课堂训练（检）】1已知乙醇分子内含有CC键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 2下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) AC02 BPCl3 CCCl4 DN023某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确【课后练习（练）】1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2.下列说法正确的是（ ）A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是( )A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO44.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl56.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ）AH2O、CO2 B. MgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl7.下列五种物质中Ar CO2 SiO2 NaOH K2S，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价学习笔记键的是_；不存在化学键的是_。8.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、