河北省衡水中学高中化学 铁的重要化合物（第2课时）学案 新人教版必修1_第1页
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文档简介

铁的重要化合物（第2课时） 【学习目标】1.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。 【学习重点】Fe2+、Fe3+的检验及相互转化； 三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验：实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液思考：如何检验Fe3+?2.Fe3+和Fe2+的转化：（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_性，Fe2+应具有_性和_性。Fe应只具有_性。（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡思考：如何检验Fe2+？【小结】Fe3与Fe2的性质及相互转化Fe2Fe3与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象氧化性或还原性相互转化Fe3与Fe2的检验方法方法Fe2Fe31、2、3、【过关训练】1 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2 下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3C氯化铁溶液中加铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+ D氯化铁溶液与NaOH溶液： Fe3+3OH-= Fe(OH)33 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 4把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A1：1B1：2C2：3 D3：25.已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 (2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5. (1)稀盐酸 (2) FeCl2 KCl (3).4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =
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