河北省邢台市高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式 中和热的测定练习 新人教版选修4（通用）

第一章 第一节第2课时 热化学方程式 中和热的测定一。选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2kJ/molHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q13根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol15含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 ( ) AKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46kJ/mol B2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ C2KOHH2SO4K2SO42H2O H114.6kJ DKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol 6化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol17. 已知295k时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJ D无法确定二。填空1 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题： (1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。2.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。第一章 第一节第2课时 热化学方程式 中和热的测定一.1-5 CCDAB 6-7 AC 二.1. (1)A2(g)+B2(g) =C(g) H=-QkJ/mol(2)C(g)=A2(g) +B2(g