河北省邯郸市永年一中2020年高一化学暑假作业（六）

高一化学暑假作业六必修一专题三模拟题（二）时间：7月13日 命题人：李雪洋 时间：90分钟 家长签字： 一选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（ ） A石灰石 B纯碱 C粘土 D石英2将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（ ） A自来水 B氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液 D稀氨水 3将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（ ）ANa BFe CAl DAg4下列有关铁的叙述正确的是( )A在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐5镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） 空气 O2 Ar H2 N2 H2O A B C D6往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ） A不溶物一定是铜 B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是铁 D溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+7下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ANa +H2O BFe + H2O(g) CCO2 +H2O DNa2O2 +H2O8下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（ ） NaOH A1(OH)3 Fe (OH)3 Fe (OH)2 Mg(OH)2A B C D9证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ） A只需滴加KSCN溶液 B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。10下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ） A铜片和足量氯化铁溶液 B铝粉和氢氧化钠溶液 C偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸 D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11下列说法正确的是( )A二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应12下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（ ）A硅酸钠溶液 B浓硝酸 C氢氟酸 D氯化钠溶液13工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO23C = SiC 2CO在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A21 B35 C11 D12 14用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（ ） ANaHCO3 （Na2CO3） BNaCl（NaOH） CFe2O3（MgO） DFeCl3（FeCl2）15称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ） A11 B12 C34 D25 16将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（ ） A2g B4g C8g D10g一 填空题（39分）17（13分） （1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。SiO2 硅酸 SiO2 高纯度的硅 （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因： 18（10分）【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。(1) 请描述实验现象 (2) 开始发生反应的化学方程式： 加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式： (3) 生成沉淀物的最大质量是 19（8分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：写出步骤、中所发生反应的化学方程式： 反应属于 （填反应类型）， （填“是”“否”）氧化还原反应。 20（8分）氯化铜 (CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液， 然后按下面所示操作步骤进行提纯。(1)加入氧化剂x的目的是 (2)下列氧化剂中最适合本实验的是 ACl2 BKMnO4 CNaClO DH2SO4(3)物质y和沉淀z的化学式分别是 和 三计算（13分）21把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?22用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。高一化学暑假作业六一选择题（48分） 1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、B 9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 14、B 15、A 16、B二 填空题（34分） 17（13分）（1）SiO2 2NaOH= Na2SiO3 H2O=高温 Na2SiO32 HCl =H2SiO32NaClSiO2 2CSi（粗硅）2CO2=高温=高温Si（粗硅）2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl（2）玻璃的主要成分是SiO2 ，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。 3分 18（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。 3分 （2）A1C133NaOH = Al(OH)33NaCl Al(OH)3 OH = AlO22 H2O 各2分 （3）0.78 g 3分 19（8分）（1）Al2O32NaOH= 2NaAlO2 H2O （2）2NaAlO2CO2 H2O = 2Al(OH)3 Na2CO3=加热 （3） 2Al(OH)3 Al2O33H2O复分解反应， 不是。20（8分）（1）使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+ （2） A （3） y：CuO或Cu(OH)2 z： Fe(OH)3 =高温三计算题 （13分）20（6分