河南省三门峡市外2020年高一化学暑假作业（1）（无答案）

三门峡外高2020届化学假期作业（一）温馨提示：本套习题考查范围：必修1。考查知识点：物质分类方法，阿伏伽德罗常数，离子方程式正误判断，离子共存，阿伏伽德罗定律及推论的应用，氧化还原反应，金属和非金属元素化合物知识的综合应用。1下列说法不正确的是 （ ） A. N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮 B. 用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应 C. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨 D. PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶2下列物质分类正确的是（） A碱性氧化物均为金属氧化物 BSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D硫酸、KAl(SO4)212H2O属于混合物3以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ） A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA个H+ B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强 C.1 mol Na2S2，含NA个共价键 D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g4下列离子方程式正确的是 （ ） A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4+ Al(OH)3 B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- 16HCl = 2Mn2 6Cl 5Cl2 8H2O C. 0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 纯碱溶液： NH4+、K+、NO3-、NH3H2OB. 空气： C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O26短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A稳定性：H2X H2Z B酸性：H2ZO3 HZO4C还原性：W- Z2- D半径：Y3+ Z2-7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等8下列解释事实的方程式不准确的是A.绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO47H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2OB.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化B. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） C. 若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0molD. KNO3的氧化性强于N210多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为113，则x的值是 A. 5B. 4C. 3 D. 211氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是A. 是置换反应，是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容13类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O = 4Al(OH)33CH4B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是A.H2和H3属于同位素 B. O2+中不含化学键C. C60中含有共价键 D. N5+中含有离子键15下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同Na+：O ：O：2-Na+.16下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：H :O: Cl:.C.中子数为76、质子数为55的原子D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：17硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_。（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_。（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO42H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_。在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：Ca(OH)2悬浊液含SO2的空气石膏（CaSO42H2O）自然蒸发由SO2等生成石膏的总化学方程式为_。（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为_。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。含SO2的空气石膏（CaSO42H2O）自然蒸发（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的处填写物质的化学式：18氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。（1）以上元素在海水中的存在形态是_（选填游离态 化合态 不确定）（2）以下变化属于化学变化的是_：发生核裂变，重氢（2H）发生核聚变，LiH做野外生氢剂，海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式_；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式_。（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为_；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_。19X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为_ 。（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 _ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。20.化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；用洁净铂丝蘸取消