(系列二）2016届第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件

第一章从实验学化学,第3讲物质的量气体摩尔体积,1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。,考纲要求,考点一物质的量摩尔质量,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,探究高考明确考向,练出高分,考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,知识梳理,递进题组,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。公式：,12C,6.021023,mol1,单位物质的量,gmol1,(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。,gmol1,相对分子(原子)质量,1.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,深度思考,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(),(6)1molOH的质量为17gmol1()(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(),摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2.摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。3.熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。,易错警示,递进题组,题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算,1.标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。,2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物质的量_0.8mol(填“”、“”或“”)。解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8mol。,1.2,M(乙)，则气体的体积：甲M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。答案C,4.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。,6dgmol1,22.4gmol1,(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。,17a%44b%18c%,求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；2.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；,反思归纳,考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(),(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(),抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。,突破陷阱,题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012新课标全国卷，9C),排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,突破陷阱,题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(),记“组成”，突破陷阱1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。,突破陷阱,题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(),审准“题目”，突破陷阱1.是否有弱离子的水解；2.是否指明了溶液的体积；3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。,突破陷阱,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(),记“隐含反应”，突破陷阱,突破陷阱,题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(),(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(),“分类”比较，突破陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。,突破陷阱,2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。,返回,全国卷、高考题调研,各省市高考题调研,1,2,1.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,1,2,解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；,C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。,答案B,1,2,2.(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,1,2,解析一定要注意气体摩尔体积为22.4Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为23NA6NA；,1,2,D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4Lmol1计算Cl2的物质的量。答案D,1,2,1,2,3,4,5,6,1.(2014广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,1,2,3,4,5,6,解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个CH键；第三步，1mol甲苯中含有8nA个CH键，错误。,1,2,3,4,5,6,B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，错误。答案B,1,2,3,4,5,6,2.(2014江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA,1,2,3,4,5,6,解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C=C键和C=O键，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；,1,2,3,4,5,6,D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为发0价和2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。答案A,1,2,3,4,5,6,3.(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；,1,2,3,4,5,6,B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4LO2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH，有3mol来自NO，故反应中转移电子数为15mol，则生成28g(1mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。,答案D,1,2,3,4,5,6,4.(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA,1,2,3,4,5,6,解析A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5molL1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。答案D,1,2,3,4,5,6,5.(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/71)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14,1,2,3,4,5,6,解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气处于标况；D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。答案B,1,2,3,4,5,6,6.(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.由已知信息可得NAB.Wg该原子的物质的量一定是molC.Wg该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aNAg,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAgmol1，Wg该原子的物质的量为mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是gmol1，故D项错误。答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数A.abcB.bcdC.abdD.abcd,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。答案C,4.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2解析同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以，A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A.混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C.混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D.混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol，则29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NAB.22.4LCl2含有ClCl键数为NAC.常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA解析A项，标准状况下，己烷为液体；B项，没有指明Cl2所处的状况；D项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子0.1NA。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.常温下，9gH2O中含NA个OH键B.1molFe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C.常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D.0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO解析B项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB.常温下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC.常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA解析A项，N2和H2的反应是可逆反应；B项，没有指明NH4NO3溶液的体积；D项，没有指明气体所处的状况,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC.1molL1的碳酸钠溶液中含有CO的数目小于NAD.常温下，1molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA解析B项，应含有共用电子对5NA2.5NA；C项，没有指明溶液的体积；D项，O2和O3并不一定等量混合，混合气体中氧原子数目应在2NA到3NA之间。,A,10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA解析A项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，转移电子数应为2NA。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB.标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC.常温常压下，29g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD.0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA解析A项，1molCl2若全部作氧化剂，转移电子数为2NA，若和NaOH反应转移NA电子，和水反应，转移电子数小于NA；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB.1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC.常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D项，质量为16gmol12mol32g。答案B,B项，没有指明混合溶液的体积；,13.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_。解析密度质量/体积15g/11.2L1.339gL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.339gL1,(2)混合气体的平均摩尔质量是_