河南省示范性高中宝丰一高2020学年高一化学上学期第二次月考

宝丰一高2020学年高一化学第二次月考（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg-24 Al-27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137 第一部分（选择题 共52分）一 选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 氯化钡晶体 铜 蔗糖 二氧化碳（ ）A B C D3. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（ ）A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：14下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和二 选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)546右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ） A4.3 ml B4.4 ml C5.7 ml D6.3 ml7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、K+、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 9. 下列说法正确的是（ ）A18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB22.4L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数之比为13D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA10若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a11下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH + H = H2OB铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H = 2Fe3+3H2 C碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag = Cu2 + Ag12一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。（图2）（图1）D. NaCl溶液中水电离出大量的离子13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ）A B C D15. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是（ ）A稀硫酸 稀盐酸 BKCl BaCl2 CuSO4CKCl BaCl2 CaCl2 DFeCl3 Fe2(SO4)3 NaCl16.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D 170.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 318同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCO2 CCH4 DSO219欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D第二部分 非选择题（共48分）二、填空题（共42分）20（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。21. （6分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ，则Mg2+的物质的量浓度为 。 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 。该混合物中的CaCl2的质量分数为 。22（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。23（6分）现有四瓶溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A：_； B：_；C：_；D：_。A与C反应的化学方程式_；A与D反应的离子方程式 _24.（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。 （4）现需配制250 ml 02 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 三 计算题（本题共1小题，共6分）25（6分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。高一化学答题卷 座号二、填空题（本题包括5小题，共42分）20（8分）21（6分）（1） ；（2） ； 22（10分）（1） 、（2） （3） （4） （5） 23（6分）(1)A B C D (2) （3） 24（12分）（1） 、 、 （2） 、（3） 、 、 （4） 三 计算题（6分）25 高一化学第二次月考答案一、选择题（每小题只有正确答案共52分）12345678910111213BAABDABDCDCCC141516171819ABBBCB二 填空题20 略21 （1）1.9010-3 molL-1(2) 2：1; 42.7%(每空2分)22. (1)过滤 (2)渗析 (3)蒸馏 (4)过滤 蒸发 (5)加热分解23（6分）A. HC