浙江省东北地区三校2020学年度高一化学下学期期中联考试卷

20202020学年度第二学期期中考试高一化学试卷（新课标苏教版）说明：1试题共五大题32小题，分值：100分，考试时限：90min；2可能用到的相对原子质量：H1，N14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） D下列各项中表达正确的是ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN AR代表H或Na，卤化物的性质与RFRClRBrRI不符合的是 A卤化物的热稳定性 B遇氧化剂时表现出的还原性C卤化氢水溶液的酸性 D被其他卤素单质置换的可能性 A下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数 B下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是A B C D D下列过程中，共价键被破坏的是A干冰升华 BNO2气体被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解 B含有共价键的原子晶体是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl D某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 molL-1，过1 min后c(N2O5)=0.03 molL-1，则该反应的反应速率为 Av(N2O5)=1.810-4molL-1s-1 Bv(O2)=1.810-4molL-1s-1Cv(N2O5)=1.0810-2molL-1s-1 Dv(NO2)=2v(N2O5) AA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE A现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW C. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间生成n mol A2的同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的 B2D单位时间生成n mol A2的同时生成的n mol的 B2 DX、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 A能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A家用气灶使用的天然气是一级能源 B热水器使用的太阳能是二级能源C手机中的使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源 C下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A全部 B C D D下列说法错误的是A无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是HOB吸热反应的逆反应一定是放热反应C碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D选择燃料只要考虑燃料热值的大小就行 B下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、KCl A四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn和dRm（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确 C下图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构DY的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键 D反应：2SO2+O2 2SO3(g )经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.8molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s C. 下列过程中化学键没有被破坏的是A氯化氢溶于水 B水加热到1500开始分解C水沸腾汽化 D煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意） B最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 A有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4；m4；m8；m2；m6A B C D D纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”比铜片的还原性强D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 D一定温度下，向饱和氯化钙溶液中加入a g Ca37Cl2，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是A溶质的质量分数不变 B溶解度不变C氯化钙固体的质量不变 D溶液的质量增加 CX和Y均是短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法正确的是A b5 B X只能位于第三周期C anbm10或16 D Y不可能位于第二周期 D右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径由大到小的顺序为：XYZW三、填空题 1 min；2 min；DCBA；随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；因为此时双氧水的分解已经结束。（5分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为 1.1 g/mL的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示, 在5min后，收集到的气体体积不再增加。请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为 ；（2）反应放出3/4 气体所需要的时间为 ；（3）ABCD四点化学反应速率的快慢顺序为 ；（4）解释反应速度的大小变化 ；（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。 (1)F、OH (2)氚 (3)离子； (4)Cu2+ 2H2O 2Na 2Na+ Cu(OH)2 H2（12分） A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写指定种微粒的符号：A 、E 。 （2）C的指定同位素名称：C3 。 （3）A与B形成的化合物晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 。（4）B与CuSO4溶液反应的离子方程式：。 （1）6Fe2O3+N2H4=N2+2H2O+4Fe3O4（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H621.8kJmol-1（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJmol-1（6分）N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式_。（2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：_。（3）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H534kJmol-1，写出气态肼和NO2反应的热化学方程式_。 （1）CaF2 ， CS2 MgS NaOH 或 LiHS H2b-mXOb KCl 或CaCl2 讲析： BeCl2 的化合物类型不作要求。（6分）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 。（2）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为 。（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 。（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 。（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的原化合物是 。四、实验探究题 （1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 （3）Mg+2H+Mg2+H2 （4）小于；（7分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）产生上述现象的原因是 。 （3）写出有关反应的离子方程式： 。 （4）由实验推知，Mg