河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第七次双周练试题

河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第七次双周练试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27一、单选题（每题4分，共80分）1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ( )A明矾、空气、硫酸铜均为纯净物 B熟石灰、烧碱、纯碱都是碱C纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质3.下列物质的分类组合不正确的有 （ ）海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；、均为酸；、NaOH、均为碱；干冰、均为酸性氧化物；、AgCl、均为盐；、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐A. B. C. D. 4.下列叙述正确的是 ( )ASO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C氨水能导电，所以氨水是电解质 D液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质5下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H2OB.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H+ClO -D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=HCO3-6.配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )用天平称量时所用砝码生锈;用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.B.C.D.7.下列说法正确的是 （ ）A.现需480 mL 0. 1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7. 68 g 硫酸铜固体B.100 g物质的量浓度为18. 4 mol/L的硫酸，用水稀释到 物质的量浓度为9. 2 mol/L，需要水的质量为100 gC.将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10% 的CuSO4溶液D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度 的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒， 并将洗涤液一并转移至烧杯8.下列各项操作错误的是 ( )A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的玻璃塞拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)9.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取物质时,先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗前,先检査是否漏液,后洗涤干净做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2蒸馏时加热一段吋间,发现忘记加沸石,应先迅速补加沸石后继续加热碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,先检验气体纯度,后点燃蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水分液时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,后打开分液漏斗下面的活塞A. B. C.D.全部10.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,1mol Cu2+能氧化的P原子的物质的量 ( )A.0.4mol B.2.2mol C.0.2mol D.0.3mol11.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是 ( )A.分子个数比为17:16B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16C.氢原子个数比为17:12D.原子个数比为17:1612.已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为 （ ）A1:3B33:7C3:1D7:3313.下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L CO所含原子的物质的量为1molB.33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等14.如图所示,一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前,左边充有N2,右边充有H2和O2的混合气体;20 时,将右边混合气体点燃,反应冷却到20,若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为 ( )A.3:5B.5:4C.2:7D.2:515.根据反应:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-, Br2+2I-=I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-16.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是 ( )AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目17.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。下列有关说法不正确的是 ( )A.SO2发生氧化反应B.氧化性: SO42-Fe3+Fe2+,由知Fe2+ Br-,故还原性I- Fe2+ Br-。答案选B。16.答案：B解析：A、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选：B17.答案：D18.答案：A解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为1/3mol、1/2mol,HCl的物质的量为0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A项正确。19.答案：A20.答案：C二、实验题21.答案：(1)25.0; (2)E; 100mL容量瓶、胶头滴管; (3)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切(4)AD22.答案：(1).+1; (2).CuI; 还原; 0.5mol; (3