洋县2020学年度第二学期高一化学期末考试卷 人教版

洋县2020学年度第二学期高一化学期末考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56第卷（选择题 共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分，)1污染空气且能形成酸雨的是（ ）ACOBSO2 CNH3 D CO22下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl23、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的高温可达到1000度以上，为了防止极高温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为（ ）A新型陶瓷 B玻璃 C镁铝合金 D塑料 4下列各组物质，不属于同素异形体的是（ ）A金刚石和石墨BC60和石墨 C晶体硅和水晶D氧气和臭氧5下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等6可逆反应 C（石墨） C（金刚石）是吸热反应，可知 （ ） A石墨比金刚石能量高 B金刚石比石墨稳定C石墨比金刚石稳定 D金刚石和石墨互为同位素7下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素金属性强弱的依据是（ ） A单质的还原性强弱 B氧化还原反应中元素失去电子的数目C跟酸反应产生氢气的快慢 D其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱9下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）A托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C容量瓶内水分未干便注入了液体 D摇匀、定容后，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)11下列叙述正确的是（）A 常温常压下，48gO3气体含有6.021023个O3分子B 标准状况下，11.2gLSO3气体含有3.011023个SO3分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子12. 下列叙述正确的是（ ）A. 任何分子内一定存在化学键 B. 全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物C. 共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物中可能含非极性共价键13下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）AH+ Na+ OH SO32 BNa+ Ba2+ NO3 ClCK+ H+ HSO3 NO3 D. Ca2+ Mg2+ SO42 CO3214、已知bXn-和aY m+两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（ ）A.ab B.ba C.nm D.mn15下列离子方程式书写正确的是（ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH= SO32+H2O B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O C钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2D向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+CO32+2H2O16.检验未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液 B先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液17如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（） 序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色18X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物V（HCl）V（CO2）19、在NaOH溶液中通入一定量CO2后，逐滴加入一定浓度的盐酸溶液，产生CO2 的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，则溶液中溶质是 ( ) A、NaOH Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 NaOH D、Na2CO3 NaHCO320将14g铁粉和4g硫粉的混合物，放在空气中加热后，将固体残渣全部放入足量稀H2SO4中，产生的气体（标况下）的体积（ ）A11.2L B5.6L C1.4L D2.8L第卷 （非选择题 共50分）三、填空题（本题包括3小题，共34分）21.（6分）用A、B2、C和D分别表示含有18个电子的四微粒（离子或分子）。请回答：（1）A、B元素形成化合物所含的化学键是 （2）C是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（3）D分子中含有4个原子，具有漂白性，其分子式是 。22（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C单质燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素符号: A _ B _ C _ D _（2）写出AB2 的电子式为： _（3）画出D的离子结构示意图： _,（4）C2B2与AB2反应的化学方程式 ，23、（8分）已知A是一种有刺激性气味的无色气体，能使品红试液褪色，B是一种黄绿色气体；E、F均为不溶于水也不溶于酸的白色固体，下图是几种物质间相互转化的关系试回答下列问题：（1）A是 ， B是 （写化学式）；（2）写出实验室制取气体B的化学方程式 ；（3）气体A和B分别使品红试液褪色的原理 （填“相同”或“不同”）；（4）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 。24（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中任意两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；C的水溶液pH值大于7，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E可使溴水褪色。（1）推断A、B、C、D、E的化学式是：A_、B_、C_、D_（2）中反应的离子方程式是 四、实验题（16分）25（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气,。为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置，其中C中装有一种黑色粉末状物质（锌与浓硫酸共热产生气体的装置略去，遇有气体吸收过程，视为全吸收）：试回答：EC D 气体KMnO4溶液B A （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。（2）乙同学认为可能产生氢气的原因是 。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。（4）A中加入的试剂是 ， B中加入的试剂作用是 。（5）E中加入的试剂可能是 A、氯化钙 B、浓硫酸 C、生石灰 D、无水硫酸铜（6）可以证明气体中含有氢气的实验现象是：C中： ；D中： 。参考答案选择题答题卡题号12345678910答案BCACBCDBDC题号11121314151617181920答案ADBADCCDDB21（每空2分 共6分） 离子键 F2 H2O2 22（每空2分 共10分）（1）A. C B. O C. Na D. S （每空1分）（2） （2分） （3） （2分）（4）2Na2O22CO22Na2CO3O2 （2分）23、（每空2分 共8分）（1）A是SO2 B是Cl2 （每空1分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）不同（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分）24、（10分）（1）AB