浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.5 离子反应学案（无答案）苏教版必修1（通用）

离子反应【学习目标】1、初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式2、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性【知识回顾】1、下列物质属于电解质的是_ _ ，属于非电解质的是_ _。能导电的是 H2SO4 NaOH 酒精 漂白粉 KCl溶液 熔融NaCl NH3H2O 铝 H2 蔗糖 （11）H2O （12）SO2 （13）Cu(OH)2 （14）AgCl （15）氨水 （16）液氨2、电解质和非电解质都必须是 。 和 既不是电解质也不是非电解质；常见的电解质有 3、电解质溶液导电的原因是 溶液导电能力的大小取决于 【实验探究】 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。通过该实验观察到的现象能说明的结论是： 【知识整理】一、电解质的分类：1、强电解质： 常见的强电解质有： 书写电离方程式时用“=”,例如：H2SO4 2 HSO422、弱电解质： 常见的弱电解质有： 书写电离方程式时用“”，例如：H2OH+OH- 【课堂检测】1、 写出下列物质的电离方程式的书写NaOH CH3COOH NH3H2O HClO HNO3 NaHCO3 2、辨析： 强电解质的溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液的导电能力强。【思考】分析下列反应中各物质在溶液中的存在形式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl HClNaOH=NaClH2O【知识整理】二、离子反应与离子方程式1、离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 表示离子反应的式子离子方程式常用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。3、离子方程式的书写：“一写、二拆、三删、四查”【课堂练习】1、写出下列反应的离子方程式：（1）MnO2与浓盐酸反应： （2）锌与稀硫酸反应： （3）氧化铜粉末加入稀硫酸： （4）在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： （5）盐酸与氢氧化钠溶液反应： （6）硫酸与氢氧化钾溶液的反应： （7）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应： （8）大理石与盐酸反应： 【归纳小结】：4、离子方程式的意义：既可表示 反应，也可表示 5、离子共存：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【课堂检测】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） AH+、Na+、SO42、Cl- BBa2+、NH4、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO42、Cl- 3、判断下列离子方程式是否正确（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（ ）（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- =H2O（ ） （3）钠和水反应放出氢气： Na+H2O=Na+OH- +H2（ ） （4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O（ ）总结：判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。 （2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确。 （3）看物质是否拆写正确。 （4）看产物是否符合事实。如Cu 与HCl不反应、Fe 和HCl生成的是FeCl2而不生成FeCl3。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH生成Cu(OH)2的反应。（6）检查是否符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。【巩固练习】区别强弱电解质的根据是（ ） A.化合物的导电能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的电离程度 D.物质的质量下列电离方程式中，书写正确的是（ ） A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C. NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液 C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水 下列离子方程式正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+H2O 下列离子方程式正确的是 （ ） A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4来表示的是（ ） A.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH- 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D下列各组离子反应可以用H+OH-=H2O表示的有（ ） ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4可以表示（ ） A可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是 AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 有下列物质: 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： 。（填序号）根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，判断在离子反应：xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的数值为 。m的数值为 。河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。除去下列各物质中的杂质（括号内），写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂是 ，离子方程式为 ；Cl-(SO4 2-)，所加试剂为 ，离子方程式为 ；Fe2+(Cu2+)，所加试剂为 ，离子方程式为 。溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-、SO32-（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_ _存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_ _存在。写出下列反应的化学方程式和离子方程式 氯气的工业制法： 氯气的实验室制法： 氯气与水反应： Cl2和KOH的反应： Na2CO3和HCl的反应： NaHCO3和HCl的反应： NaHCO3和 NaOH的反应 ： Na2CO3和Ca(OH)2 的反应： H2SO4和Ba(OH)2的反应： 醋酸和碳酸钙： 标出下列氧化还原反应方程式中的电子转移的方向和数目，并分析氧化剂和还原剂以及转移的总电子数16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H22Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2