河南省鹤壁市2020学年高一化学6月月考试题（无答案）

河南省鹤壁市2020学年高一化学6月月考试题（无答案） 第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共54分）1下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子： Cl B. 硫离子的结构示意图：C. N2H4的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH322020年朝鲜进行氢弹实验引起国际社会的极大关注。下列关于的说法正确的是A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是13下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是HC1比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成s Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A. B. C. D. 4X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是XYZWQAX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物BX和Z只能形成一种离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WWZY5下列叙述正确的是A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2H2O与NH4C1的反应C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应7下列变化中，由加成反应引起的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色8下图中表示吸热反应的是9美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是A. a极质量不变 B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极 D. 由电能转变为化学能10在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨11用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是A加少量CH3COONa固体B加水 C加少量CuSO4固体D加等量等浓度Na2SO4溶液12能证明乙醇中含有水的试剂是：A. 无水硫酸铜粉末 B. 新制生石灰 C. 金属钠 D. 胆矾13下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C3H6Cl2有5种同分异构体C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 D. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物14化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是物质性质实际应用A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B油脂在碱性条件下水解制肥皂CSiO2是酸性氧化物光导纤维DNa2O2与CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源15化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同16人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境B. 推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品C. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例172020年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖18下列说法错误的是A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B. 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 第II卷（非选择题）二、填空题19（5分）按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶（2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离20(5分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。（1）写出D的官能团名称_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）发生反应时钠在_。（填“液面上”或“液体底部”）。（4）写出反应的反应类型_。（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式_。21（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的电子式 ，B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ， ； ， ；? ， 。三、推断题22（16分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_极，负极的电极反应式为_23（8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为_。(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为_。(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为_。(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成_g氧气。、测铝土矿组分的质量分数。(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是_；(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_（“是”或“否”）；检测滤渣A是否洗涤干净的方法是_。参考答案1B【解析】A、中子数为20，Cl的质子数为17，质量数为17+20=37，原子符号左上角表示质量数，左下角为质子数，正确的应为Cl，A错误。B、硫离子的质子数仍为16，核外电子数为18，最外层达到8电子稳定结构，示意图为，B正确。C、N原子最外层为5个电子，需要得到3个电子达到最外层8电子稳定结构，N原子连接的两个氢原子分别给N一个电子，另一个N原子只须给N原子一个电子，另一个氮原子也是如此，故N与N之间只有一个共用电子对，C错误，正确的应为：。D、丙烯的结构中应写出官能团，正确的应为CH3-CH=CH2，D错误。正确答案为B点睛：化学用语是学好化学的基本用语，必须掌握各类化学用语的正确的表示方法，对于有机物的结构简式，若有官能团的 ，必须把官能团的结构表示出来。电子式的书写除了熟记一些常见的物质的电子式外，还必须能够写出一些不常见物质的电子式，有机物的电子式可以先写有机物的结构式，然后改写为电子式。2C【解析】A、该核素的质量数是3，A错误；B、质子数是1，B错误；C、质子数中子数质量数，因此中子数312，C正确；D、核外电子数质子数1，D错误，答案选C。3C【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C4A【解析】试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；AO、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；B含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；CCl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性ClSi，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是ZWQY，故D错误，故选A。考点：考查元素周期表与元素周期律。5D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。6A【解析】A. 灼热的碳与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，A正确；B. Ba(OH)2H2O与NH4C1的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C. 铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，但属于放热反应，C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：掌握氧化还原反应以及常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7B【解析】A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应 ，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B8A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。9C【解析】从已知的反应原理看，Fe在反应过程中失去电子在原电池的负极发生反应，O2在反应过程中得到电子在原电池的正极发生反应。A、a电极Fe失去电子生成Fe2+，并进一步变成Fe(OH)2，所以a极质量增大，A错误。B、b极O2得到电子，是原电池的正极，B错误。C、电子从负极流出，经过外电路流向正极，C正确。D、原电池是一种化学能转变成电能的装置，D错误。正确答案C。10D【解析】试题分析：A钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁腐蚀应该减缓其反应速率，错误；B食物人们需要其有一定的保质期，使用食物腐败要减缓其反应速率，错误；C塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需增大起反应速率，错误；D在工业上人们合成氨总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，正确。【考点定位】考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示的。用不同物质表示反应时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。研究化学反应速率的目的就是对人类有益的化学反应，设法使其反应速率加快；对人类不益的化学反应，改变条件是化学反应速率减慢。11C【解析】试题分析：加少量CH3COONa固体，生成了醋酸，使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故A不能选；加水使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故B不能选；加少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，所以C为本题的正确选项；加等量等浓度Na2SO4溶液使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故D不能选。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。12A【解析】A项，无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，A正确；B项，生石灰可以吸水但现象不明显，B错误；C项，乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，C错误；D项，胆矾是CuSO45H2O，不能吸水，D错误。13C【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A项错误；C3H6Cl2的同分异构体有： CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3 4种，B项错误；苯乙烯生成聚苯乙烯属于加聚反应，C项正确；乙酸溶于水可以电离，但乙酸属于共价化合物，D项错误。14C【解析】A、硅胶是一种吸水性极强的干燥剂，其自身也无毒、不挥发，所以可以应用于食品工业和医药工业作为干燥剂，即A存在因果关系。B、油脂在碱性（如NaOH）条件下水解生成高级脂肪酸纳和甘油，分离得到高级脂肪酸纳后加入适量的填充剂等物质即可制得肥皂，即B存在因果关系。C、SiO2能够与碱反应生成盐和水，是一种酸性氧化物，但是制取光导纤维与此性质无关，所以C不存在因果关系。D、Na2O2与CO2或H2O反应可以得到O2，可以用于潜水艇中作为氧气的来源，同时还可以有效吸收呼吸过程中排除的CO2，起到净化空气的作用，即D有因果关系。正确答案C。15B【解析】试题分析： A煤的干馏和煤的液化均是化学变化，故A错误；B氮氧化合物可形成“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”，故B正确；C糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D用活性炭为糖浆脱色是利用吸附性，是物理变化，而用次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，是化学变化，故D错误；答案为B。考点：考查化学在生产、生活中的应用16C【解析】绿色发展是将环境保护作为实现可持续发展重要支柱的一种新型发展模式，绿色发展理念以人与自然和谐为价值取向，以绿色低碳循环为主要原则，以生态文明建设为基本抓手。所以A、B、D都符合绿色发展宗旨；C项，利用工业废水灌溉农作物，会污染环境、破坏生态，故C错误。综上，选C。17D【解析】雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。综上所述，本题正确答案为D18C【解析】A氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，较快钢铁的腐蚀速率，故A正确；B活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B正确；C使用甲醇汽油，挥发的甲醇蒸汽有毒，能够污染空气，故C错误；D亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂，可以用于火腿肠中保持肉质新鲜，故D正确；故选C。19（1）溴水（2）生石灰 蒸馏 （3）饱和碳酸钠溶液，分液【解析】试题分析：（1）乙烯能与溴水发生加成反应，可以通过溴水除去甲烷中的乙烯；（2）乙醇和水互溶，先利用生石灰除去水，然后蒸馏即可得到无水乙醇；（3）乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后分液即可。考点：考查物质的分离与提纯20（1）醛基；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）液体底部；（4）加成反应；（5）【解析】试题分析：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，则A是乙醇，乙烯与水发生加成反应产生乙醇，所以B是乙烯；乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，因此C是乙酸乙酯；乙醇在加热时在Cu存在下，被氧气氧化产生D是乙醛；乙醇与金属Na发生反应产生E是乙醇钠。（1） D是乙醛，官能团名称是醛基；（2）出反应是乙醇与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）发生反应时，由于乙醇的密度比金属Na小，所以钠在液体底部；（4）反应是乙烯与水发生的加成反应，所以反应类型是加成反应；（5）比B多一个碳原子的B的同系物是丙烯CH2=CH-CH3，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，该反成的化学方程式是。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断和化学方程式书写的知识。21（12分）（1） （2）羟基，羧基 （各1分）（2）CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应 （2+1）2 CH3CH2OH+O2Cu2 CH3CHO + 2H2O 氧化反应（2+1）?CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O取代反应或酯化反应 （2+1）（方程式2分，反应类型1分）【解析】试题分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，可知A为乙烯，乙烯水化法可制乙醇，B为乙醇，B氧化得C，C氧化得D，可知C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。（1）乙烯的电子式为 ，乙醇中含羟基，乙酸中含羧基。（2）乙烯水化生成乙醇为加成反应，乙醇氧化生成乙醛为氧化反应，乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应考点：烃的衍生物22 第二周期A族 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 S2-ClNa+ 正 CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O【解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是 ，故答案为：第二周期第VA族；(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键、共价键，向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-Cl-Na+，故答案为：S2-Cl-Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水