浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 1.2.1 物质的分离与提纯教案 新人教版必修1

浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 1.2.1 物质的分离与提纯教案 新人教版必修1【核心问题】1、物质的分离与提纯的方法有哪些？适用范围是什么？2、选择分离的方法的思路是什么？一、分离和提纯：1.分离：将混合物中的物质 ，最后分别 的过程。2.提纯：将混合物中的杂质 ，以得到 的过程。 二、常用的分离方法1.过滤：(1)原理:利用物质 的差异，将 和 分离开来。(2)仪器： 。(3)注意事项 :滤纸紧贴 内壁。 :滤纸边缘低于 边缘；液面低于 边缘。 ：盛有混合物的小烧杯紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ； 漏斗下端紧靠 。(4)沉淀的洗涤方法：【练习1】固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 ( ) A.溶解加适量BaCl2溶液过滤 B.溶解加适量CaCl2溶液过滤 C.溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 D.溶解加适量盐酸加热【交流讨论】参考课本18页图1-11，设计实验方案。 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。2. 结晶(1)蒸发结晶原理：利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出晶体的过程。实验仪器： 。注意事项：(2)降温结晶（冷却结晶）(3)重结晶【练习2】 根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ） At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct3时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时都会析出晶体D当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【练习3】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 （ ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸【实验探究1】请设计实验方案:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡不溶于水和酸，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯?【情景设计】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。3.蒸馏（1）原理： 例如： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取 （2）实验仪器： （3）蒸馏的操作要点：蒸馏烧瓶加热要加上 温度计水银球位置 烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向 4.萃取与分液互不相溶的液体的分离1 萃取原理： 例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴萃取剂的选择： 2分液原理： 例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离实验仪器： 操作要点：1、混合振荡 2静置分层 3分液实验前要 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠 ，静置分层；当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从 【练习4】( )1下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 ACCl4和水 B汽油和食用油 C汽油和NaOH溶液 D酒精和水( )2萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳汽油酒精A只有 B和 C和 D【拓展视野】P20利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分离。【总结】过滤、结晶:适用于 混合物的分离蒸馏：适用于 混合物的分离萃取：适用于 混合物的分离分液：适用于 混合物的分离 【当堂训练】1.可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过 方法分离；可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过 方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法分离；两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过 方法分离；两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；提取溴水中的溴单质，可通过 方法分离2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ) A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4下列实验操作中错误的是 （ ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分