江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第3节《硫和氮的氧化物》作业1（无答案）新人教版必修1

第三节 硫和氮的氧化物一、选择题 （每小题有一个或两个选项）1下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（ ）AN BO CSi DS2环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ）A二氧化碳 B氮氧化物 C二氧化硫 D悬浮颗粒3一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D8114在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ）A 2SO2+O2=2SO3 BSO2+2H2S=3S+2H2OC DSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）ASO2通入溴水中 BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中 DO2通入亚硫酸溶液中6SO2和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（ ） A等于2mol B大于2mol C小于2mol D都不对 7下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ） ASO2能溴水褪色 BSO2能使KMnO4溶液褪色 CSO2能使品红褪色 DSO2能使黄色的草帽辫变白色8下列描述的SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（ ） A通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色 C通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D可以被CaO吸收生在CaSO39下列叙述中正确的是（ ）A氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色B将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11下列说法正确的是（ ）ASO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2CS粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀12在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Cu2+、NO3-、SO32- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl-13检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄请石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水14将SO2、SO3按体积比11溶解于水中，则所得溶液肯定具有（ ） A中性、漂白性 B 酸性、漂白性 C只有酸性 D只有漂白性15干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（ ）A除外都可以 B只有 C只有 D全部都可以16已知：Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S + SO2 + H2O ，SO2+2H2S=3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为（ ）A1:2 B2:1 C2:3 D1:317下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ） A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B都能和水反应，且水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都是酸性氧化物18对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生D产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀19根据下面四个反应：H2S+I2=S+2H+2I H2SO3+2H2S=3S+3H2O2I+Br2=I2+2Br H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I判断Br、I、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）A H2SH2SO3IBr B BrIH2SO3H2S C H2SIBrH2SO3 D IBrH2SH2SO320如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性二、非选择题21下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为 。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为 。22工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（偏高、偏低、不受影响）。反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。若碘溶液体积为Va