浙江省杭州市瓶窑中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）苏教版

浙江省杭州市瓶窑中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）苏教版（满分值100分，时间90分钟） 可能用到的数据：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 Ba 137第卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1氧化还原反应的实质是A. 分子中的原子重新组合B. 氧元素的得失C. 电子的转移 D. 化合价的改变2符合如右图中阴影部分的物质是ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO33右图为原子结构模型的演变图， 为道尔顿实心球式原子模型为卢瑟福行星运转式原子模型 为汤姆生葡萄干面包式模型 为近代量子力学原子模型 为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是A B C D4下列各组粒子中属于同位素的是AH2O和D2O B16O和18O CH2、D2 D24Mg和24Na5下列物质长期露置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是ANaOH BNa2O2 CCaO DNa2CO310H2O6下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ACO2 + H2O = H2CO3 B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CCl2 + H2O = HCl + HClO D2Na + 2H2O = 2NaOH + H27高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个 B2个 C3个 D4个8关于次氯酸的叙述错误的是A属于强酸 B是弱电解质 C不稳定 D有氧化性9关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小 B钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物10设NA 为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 A常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为34g B标况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子 C11.2 L Cl2 变为氯离子时，得到的电子数为NA D56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA11下列物质只能作还原剂的是：AS2 BFe2+ CFe3+ DH+12在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为An/8 mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-113如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是ACl2 BO2 CH2DHCl 14下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO315是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D原子核中含有235个质子16苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性17下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是 ACl2HClO BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu18下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl B25 mL 2 molL-1的FeCl3C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl219在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的A B C D22将足量 MnO2和200 mL 12 mol/L浓盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，生成Cl2 A等于0.6 mol B小于0.6 molC大于0.6 mol D以上结论都不正确23将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是24核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 An(A-N+8)/(A+16) mol Bn(A-N+2)/(A+16) molCn(A-n+10)/A mol Dn(A-n+16)/A mol25根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 AH2SO3 I- Fe2+ NO BI- F e2+ H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-第卷（共50分）二、填空题（本题包括4小题，共31分）26、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： ； 氯气为 （填“氧化剂”、“还原剂”）。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是 （用化学方程式表示）。27、（6分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O该反应中的硝酸既显 性，又显 性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积 （在标准状况下）。28、（5分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。（3）画出T的原子结构示意图 ，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式 。CO2ACEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2OF29、（12分） A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按右图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质： B： ； D： ； E： ；（2）写出以下几步反应的化学方程式AC： ；氧化剂是 ；CE： ；氧化产物是 ； （3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是 ，并写出相应的化学方程式 。三、实验题（本题包括1小题，共11分）四、计算题31、(8分) 密