浙江省安吉高级中学2020学年第一学期高一化学适应性检测试卷 苏教版

浙江省安吉高级中学2020学年第一学期高一化学适应性检测试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是 ( ) A纯碱是碱B纯碱是正盐 C纯碱是钠盐D纯碱是碳酸盐2只含有一种元素的物质不可能是 （ ）A混合物 B化合物 C纯净物 D单质31998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ） A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化4下列四种物质中，有一种物质能和其它三种物质发生反应，该物质是 （ ）A石灰石B稀盐酸C硝酸银溶液 D烧碱溶液5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 （ ）AAgNO3 NaBr AgBr BAgNO3 NaCl AgCl CAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI6用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 ( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA8对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物 DTiCl4是还原剂9对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是 ( ) A含氧原子的个数比为23 B含氧元素的质量比为65C含硫元素的质量比为54 D含硫原子的个数比为1110已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为：，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ( )11在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ） AXY3 BX2Y3 CX3Y DXY12下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是 ( )ANaOH中混有Na2CO3（盐酸）BCO中混有CO2（石灰水）CH2中混有HCl（NaOH溶液） DKNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）13气体的体积主要由以下哪几种因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ） A B C D14由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物30克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A锌 B铁 C铝 D镁15某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 16若元素X有两种天然同位数ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr=Aa%+Bb%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在X元素中的原子个数分数。硼有两种天然同位素510B和511B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对511B的原子分数的判断中，正确的是 ( )A.等于20 B. 小于20 C.大于20 D等于8017金属钠与下列物质反应时既有气体逸出，又有蓝色沉淀生成的是 ( )ANH4Cl溶液 BFeCl2溶液 CCuSO4溶液 DMgCl2溶液18等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是 ( )A三种金属的活动性大小为甲乙丙 B反应时消耗硫酸的质量一定相同 C三种金属的相对原子质量是甲乙丙 D反应速率最快的是甲，最慢的是乙第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括5小题，共33分）19(6分)A、B是核电荷数为118中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是 A 、 B (2)分别画出A原子、B离子结构示意图： 、 (3)它们常见的化合价分别为 和 。20.(6分)在2FeS + 6H2SO4（浓） = Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 2S+ 6H2O的反应中：氧化剂是 ；还原剂是 ；氧化产物是 ；还原产物是 ；被氧化元素是 ；被还原元素是 。ADBC放入Cl2中通足量CO2放入水放入盐酸中21.(6分)A单质在酒精灯火焰上灼烧时，火焰为黄色，B、C、D是含有A元素组成的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：A B C D 写出的化学方程式。 22(6分)分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内： 混合物 方法从海水中提取饮用水；从碘水中提取碘；从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；除去生石灰中混有少量的碳酸钙提取沙砾中的碘除去O2中少量的CO223(9分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。请回答下列问题： 用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 上图装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 三、计算题（本题包括2小题，共13分）24(6分)氧化还原反应是中学阶段应该掌握的一种重要反应类型，有关氧化还原反应的计算及技巧是计算题中的重要方法。下面就6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2回答下列填空。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。当氧化产物比还原产物多35.5g时，反应中转移的电子数为 mol。25(7分)实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液。现有三种不同浓度的硫酸： 240mL 1mol/L的硫酸， 150mL 25(=1.18g/cm3)的硫酸， 18mol/L的H2SO4足量。还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。配制要求： 、 两种硫酸全部用完，不足部分由 补充。问需选用哪种规格的容量瓶？需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3C 4B 5B 6D 7B 8A 9C 10D 11B 12A 13C 14A 15B 16D 17C 18D二、填空题（本题包括5小题，共33分）19(6分)（1）O；Mg（2）； （3）-2和+220.(6分)（1）浓硫酸（或H2SO4（浓）； （2）硫化亚铁； （3）硫酸铁和硫；（4）二氧化硫； （5）铁和硫元素； （6） 硫酸中的硫元素 。21.A Na B NaOH C NaHCO3 D NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+ CO2=NaHCO3 22(6分)(1)蒸馏 (2)萃取 (3)过滤 (4)灼烧 (5)加热升华 (6)澄清石灰水洗气23(9分)（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）三、计算题（本题包括2小题，共13分）24(6分) 1:5 1.2525(7分)n1(H2SO4) = 0.24 L1 molL-1= 0.24 moln2(H2SO4) = = 0.45 moln1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 0.24 mol + 0.45 mol = 0.69 mol用250 mL 容量瓶显然不行(和总体积已经超过250 mL) 若用500 mL 容量瓶，则n3(H2SO4) = 0.5 L6 molL-1= 3