浙江省舟山市嵊泗中学2020学年高一化学下学期第一次考试试题（无答案）新人教版

浙江省舟山市嵊泗中学2020学年高一化学下学期第一次考试试题（缺答案）新人教版一、单项选择题（每题2分，共50分）1、下列化学用语正确的是 （ ）A氮气分子的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ()A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖3、面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是 ()ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量4、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 （ ） A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D决定反应速率的主要因素是反应物的性质5、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是 （ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原6、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO7、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素的原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化8、是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是 （ ）A含有92个中子 B核外有143个电子C与为U的两种核素 D中有143个质子9、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和Si BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl10、在温度不变、恒容的容器中进行反应A 22A H 0，若反应物浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.02 molL1，所需反应时间应()稀硫酸金属导线锌铜第11题图A等于20 s B小于20 s C大于20s D无法确定11、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原12、在下列各项叙述中，你认为正确的是 ( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在NaCl中，除存在Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CHF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D含有共价键的物质一定是共价化合物13、A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 （ ） A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+14、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A离子半径：NaMg2Al3F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：SiO2NaClI2CO215、下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL-1硝酸10mL60BMg0.13molL-1盐酸10mL60CFe0.13molL-1盐酸10mL60DMg0.13molL-1硫酸10mL6016、下列叙述中，正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同17、25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （ ）A CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=725.8kJ mol1B 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=22.68kJ mol1D CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8kJ mol118、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的稳定性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、c 、d D.c、d、e、a、b19、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe220、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )A.X Z Y M B.X Y Z M C.M Z X Y D.X Z M Y21、如图是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是XYZWA原子半径：WYZBX的氢化物不如Z的氢化物稳定CY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键D常见的X的氢化物具有正四面体结构22、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部23、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ()A四种元素的原子半径：ABCDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键24、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25、铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是 （ ） A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱卷II 非选择题（50分）二、填空题26、（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比C2多一个电子层。试回答：（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) _；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式_。27、（16分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： ；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10 OH-8e-= CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正”或“负”）极，发生 反应，另一个电极上的电极反应式为： ；（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“”“”或“=”）甲烷燃烧的能量利用率。（5）若将电解质溶液改用稀硫酸，则正极反应式为 _；随着电池不断放电，电解质溶液的酸碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）28、（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1则反应NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO229、（6分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01105Pa，单位：）如下表所示：He：268.8Ne：246Ar：185.7Kr：153.3F2：188.1Cl2：34.6Br2：58.8I2： 184NH3：33PH3：83AsH3：55SbH3：18.8H2O：100H2S：61H2Se：41H2Te：2HF：20HCl：85HBr：67HI：36结合上表有关信息回答下列问题：（1）判断下列说法不正确的是 （填“序号”）。沸点相对分子质量Cl2BrClBr2IBrI2A同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D周期表中第七主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高E氢化物的稳定性越高，其沸点越高（2）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是_ 。（3）部分XX型卤素互化物（X、X表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围_ _ （填“物质的化学式”）。三、计算题30、（10分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1 求；（1）平衡时A的物质的量浓度为 mol/L（2）B的转化率为 （3）x的值为 （转化率是指已转化的原料的量/原料的总量*100%）2020学年第二学期嵊