浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 21 化学能转化为电能2导读案（无答案）苏教版必修2（通用）_第1页
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文档简介

原电池（2）一、课标要求1、知道原电池可以加快化学反应速率 2、利用原电池反应原理防金属腐蚀二、研读目标1、知道利用原电池反应可以加快化学反应速率2、学会利用原电池的反应原理防金属腐蚀三、研读要求1、研读教材P40- P41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一、 复习巩固1、以反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，设计原电池，并画出图2、负极正极两极反应电子流向电解质溶液阴阳离子移动方向 结果二、原电池反应的应用1、利用原电池反应可以加快化学反应速率思考题：（1）比较甲乙装置中的反应速率，甲 乙（2）滴加少量 CuSO4溶液后，为什么可加快化学反应速率？（3） 实验室制取H2： Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2，用纯净的锌粒还是用有杂质的锌粒？为什么？ 2、原电池反应原理中，负极上发生氧化反应，负极材料被消耗；正极上发生还原反应，正极材料被保护。3、利用原电池反应原理防金属被腐蚀 镀锌铁皮，镀锡铁皮为什么可保护铁皮不被腐蚀？镀锌铁皮、镀锡铁皮破损后哪种更易被腐蚀？轮船外壳镶有锌铆钉，有什么作用？五、质疑问难六、考题链接1、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 。2、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ） A形成原电池时铝做负极 B形成原电池时铜做负极 C形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀3、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应4、 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负
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