海南省三亚市实验中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（答案不全）

海南省三亚市实验中学2020学年高一下学期期末考试化学试题第I卷 选择题（共36分）一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题2分，共12分）1下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH32下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。A.水与冰BO2与O3CD3下列说法正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素的化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中子数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由最外层电子数决定A、 B、 C、 D、4下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是 （ ）12111814513 312139161835A B C D5下列电子式书写正确的是 （ ）6下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（ ）微粒半径：S2ClSCl 氢化物稳定性：HFHClH2SH3P还原性：NaMgAlK氧化性：Cl2SO2F2 酸性：H2SO4H4ClO4H2SiO3H3PO4 得电子能力：FClBrIA.只有 B. C. D.二、选择题：（每小题有一个或二个选项符合题意每小题4分，共24分）7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是AV(N2)=0.2mol.-1.min-1 BV(H2)=0.1mol.-1.min-1CV(NH 3)=0.4mol.-1.min-1 DV(H2)=0.3mol.-1.min-18下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是( )。ANaOH , LiOH , HNO3 , H3PO4BMg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4CMg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4DNaOH , Mg(OH)2 , H3PO4 , HClO49下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（ ） ABCAC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断正确的是 AZn负极，并被还原 BAg2O正极，并被还原 C电解质溶液为碱性 DZn正极，并被氧化12在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2 +O2 2SO3 ，表明该反应已达平衡状态的标志为（ ）SO2的物质的量不再变化 O2的浓度不再变化 容器内气体压强不再变化 混合气体的密度不再变化 SO2的生成速率和SO2的分解速率相等SO2的生成速率和O2的消耗速率相等 SO3的生成速率和SO3的分解速率相等 混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D. 第II卷 非选择题（共64分）三、填空题：13、(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。14（9分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，并回答下列问题： 该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 。在外电路中，电流方向是从 极到 极。正极上出现的现象是 负极上出现的现象是 15（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期 AAAAAAA0族2 34(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ ，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _。写出它的氧化物与HCl反应的离子方程式_ _ _ _。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)表示与形成的化合物的化学式 ，该化合物是 由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。16(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题:(1)写出A、B、C、D的结构简式:A , B ，C ,D 。(2)写出两步反应的化学方程式,并注明反应类型: (反应类型 )。 (反应类型 )。四、实验题（13分）17（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。(5)实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。五、计算题（8分）18（8分）现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？化学参考答案15.（13分）（1）Ar （1分） （2） HClO4 （1分） （1分） （3）Al （1分） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O （2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）（4） （2分）离子（1分）（5）CCl4 极性（每空1分） 16.（10分）（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH （每空1分）（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分） 加成反应（1分）（2分） 加聚反应（1分）17.（13分）(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O