海南三亚侨中2020学年度高一化学 第二章测试题 新人教版必修2

2020学年度第二学期海南三亚侨中高一化学必修2化学第二章测试题(文科)(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2。下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应 B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能2下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3下列反应中不需加热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A B C D5(2020重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应PQ=MN是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是()A断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量BP和Q的总能量大于M和N的总能量CP和Q的总能量小于M和N的总能量D任何化学反应都伴随着能量变化6（双选）已知能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A相同的条件下红磷比白磷稳定 B相同的条件下白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2020.3.18，实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D8 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉9用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D10下列装置能构成原电池的是()11把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列反应属于可逆反应的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 与 2HCl H2+Cl213将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L14反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D15一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:216在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)v逆(Z)C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z17如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生18如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(3分)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，它们分别遵循_定律和_定律。能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_。20(16分)(1)对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_，但各物质速率比一定等于_。(2)可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1,2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将_，增大O2的浓度时，反应速率将_，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_，降低温度时，反应速率将_。21（15分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；（2）3分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。（3）该反应的化学方程式： ；（4）反应开始至2min末，X的反应速率为 （molL-1min-1）；23（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20200503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。详解答案1：D点拨：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。2：D 点拨：白炽灯工作时，电能除了转化为光能，还有热能。3：D 点拨：A中Zn与稀H2SO4反应是放热反应。B中是需加热的吸热反应。C中是放热反应，只有D中是不需加热的吸热反应。4：B 点拨：U型管内左液面低右液面高，说明容器内温度升高气体压强增大，导致这一现象产生的有，故选项B正确。5：C 点拨：从物质储存能量来分析：各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同，该反应是放热反应，故有反应物的总能量一定大于生成物的总能量，所以C选项错误。A、B、D选项正确。6：AC 点拨：根据题目已知信息分析可知在相同条件下白磷的能量高于红磷，故红磷比白磷稳定，A正确，B错误，白磷与红磷互为同素异形体，故红磷与白磷的结构不同，C正确。白磷易自燃红磷不会自燃故D错误。7：B 点拨：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，负极的反应式为：Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2，若有0.5 mol电子流经导线则可产生0.25 mol H2题中记录合理的只有。8解析：加入适量的6molL1的盐酸不仅能加快反应速率，还能增加产生氢气的总量。加入适量的蒸馏水、加入适量的氯化钠溶液，均不影响产生氢气的总量，但能降低反应速率。加入数滴氯化铜溶液后，发生反应Cu2Zn=CuZn2，生成少量的铜并附着在锌的表面上，形成了锌作负极、铜作正极、盐酸为电解质溶液的原电池，发生原电池反应，加快了反应速率；在Cu2Zn=CuZn2的反应中消耗了锌，但在锌与盐酸的反应中盐酸的量一定，锌是过量的，加入数滴氯化铜溶液所消耗的锌微不足道。：B 点拨：同样一个氧化还原反应，其他条件都相同，原电池反应比非原电池反应快的原理在本题得到了应用。9：C 点拨：铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极电极反应分别为：负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C正确。10：B 点拨：A中两个电极都为Cu，不能构成原电池，C中无导线连接，没有形成闭合电路，D中无水乙醇不是电解质溶液，故A、C、D选项均不能构成原电池。11：B点拨：a、b相连时a为负极，则ab，c、d相连，电流由d到c则cd，a、c相连，c极产生气泡则ac，b、d相连时b上有大量气泡，则db。故金属活动性顺序为acdb，选项B正确。12：C13：C 点拨：根据题意计算出用A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)用B表示的反应速率为0.3mol/(Ls) 2 s时物质B的浓度为1.4mol/L，故2 s时A的转化率为30%。故A、B、D选项错误。B选项正确。14：A15：D 点拨：A中只有40的温度，没有其它变化，无法比较温度对比化学反应速率的影响，B中使用的催化剂不同，C中左图装置没有催化剂，右图装置使用了催化剂。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化剂且二者浓度都为5%，左图温度为40右图温度为常温，显然可以比较出温度对化学反应速率的影响。16：A 点拨：反应前后气体体积不相等，压强不变意味着各物质不再变化，在化学反应达平衡状态时，各组分的浓度及质量分数，体积分数均不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。显然，B、C、D选项均是错误的。17：B 点拨：a装置中铁钉为负极，失去电子，发生氧化反应铜丝作正极，O2和水得到电子发生还原反应，生成OH，同时附近变红色。b装置中，铝条作负极，失去电子，发生氧化反应，铁钉作正极，O2和水得电子发生还原反应，生成OH，遇酚酞显红色。18：C19：(1)能量质量守恒能量守恒热量吸热放热(2)化学能反应物总能量高于生成物总能量断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量20：(1)可能不同化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)0.1molL1min10.05molL1min1(3)增大增大增大减小21：(1)2:1(2)CEF点拨：分析本图像可知：从反应开始到时间t3，建立平衡，N的物质的量变化为8mol2mol6mol，M的物质的量变化为5mol2mol3mol，可知N的变化量与M的变化量之比为2:1，化学方程式为2NMA:b2:1。(2)中选项A、B、D所示的状态均未达平衡状态，仅有C、E、F状态已达平衡。22：(1)反应物的浓度(2)增大反应物浓度，平衡正向移动(3)变浅点拨：Fe3与SCN反应生成的Fe(SCN)3呈红色。向平衡体系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液，即增大了反应物的浓度，溶液的红色均加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动。若向平衡体系中加入固体NaOH，则有部分Fe3与OH反应生