浙江省长征中学2020学年高一化学第二次阶段性检测

长征中学09学年第一学期高一第二次阶段性检测化学问卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、容量瓶3、 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 oC4、浊液区别于其它分散系最本质的特征是A、外观浑浊不清 B、不稳定 C、分散系粒子直径大于10-7cm D、不能发生丁达尔现象5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、C + O2CO2 B、CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OC、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、CuO + H2 Cu + H2O6、下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.021023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.021023mol-17、 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A、m/9 B、9m C、2m D、m/28、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 9、不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185(例C14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪185的说法中正确的是A、是一种新的元素 B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子 D、是铪180的一种同位素10、a molN2和amolNO2相比较，下列叙述中正确的是A、所含分子数相等 B、所含原子数总数相等C、所含电子数相等 D、所含氮原子数相等11、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、稀盐酸12、下列各组物质中，互为同位素的是A.40Ca和40Ar B.H和D C. H2O和H2O2 D.红磷和白磷13、下列实验中均需要的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A、 试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗14、容量瓶上需标有以下6项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A、 B、 C、 D、15、二氧化碳的摩尔质量是 A、44 B、44g C、44g/mol D、44mol16、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是A、溶液中含有1mol K2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中C、溶液中c(K+ )=2mol/L D、1L 溶液中含2molK+,2molSO42-17、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A、只有 B、只有 C、只有 D、18、下列物质的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金19、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A、48gO2 B、71gCl2 C、28gN2 D、1000gH2O20、某元素R的阴离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数 A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n二、简答题（本大题共5小题，每空1分，共25分）21、（4分）写出符合条件的化学方程式：选项转化类型反应的类型化 学 方 程 式（1）单质化合物化合反应（2）化合物氧化物分解反应（3）单质化合物置换反应（4）盐碱复分解反应22、（8分）除去括号内杂质，应选用哪种试剂或方法，写出有关化学方程式：（1）NaNO3（Na2SO4） ； （2）KCl（KClO3） ； （3）ZnSO4（CuSO4） ； （4）Ag（Cu） ； 23、（3分）下列物质： Na Br2 NaCl溶液CO2 盐酸 硫酸 Ba(OH)2 熔融KCl 蔗糖NH3H2O。属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是。24、（5分） （1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。25、 （5分）用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 。取出50 mL，它的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为 三、实验题（本大题共4小题，每空1分，共25分） 26、（8分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B溶液C+水试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙。A、_ B、_ C、_ D、_ E、_ 甲、_ 乙、_ 丙、_27、（8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。甲组： 水 氢氧化钠溶液 乙醇 食盐 四氯化碳乙组：A. 结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液 E.过滤 编号混合物试剂序号方法序号(1)硝酸钾和氯化钠的固体混合物(2)乙醇和乙酸的混合液(3)碘化钾和碘的混合液(4)泥沙和食盐的混合物28、 （6分）有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，漏斗。 (1)现要配制500 mL、1 molL-1的硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为184 gcm-3的浓硫酸_mL。 (2)溶液配制过程中需用的到的仪器是_ _ （用编号表示） (3)容量瓶在使用前需要检验_。 (4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视观察液面：_29、（3分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。四、计算题（本题共2小题共10分）30、（4分）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。31、（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分