河南省三门峡市外2020年高一化学暑假作业（3）（无答案）

三门峡外高2020届化学假期作业(三)温馨提示：本套试卷主要考查活化分子、活化能等基本概念；反应速率影响因素；化学平衡移动问题；化学平衡常数；化学反应进行的方向判断及化学平衡的有关基本计算。一、选择题1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是(A0.16 B0.08 C0.04 D0.024某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA B C D5某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了()A20% B40% C60% D80%6常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断7在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca0B若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正 v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17% C25% D33%13反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s14. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的Ht1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法不正确的是()。A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= molL-1min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800 ,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应17过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 甲乙18常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙19右图曲线a表示放热反应oabX的转化率时间 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 20在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断二、填空题21.有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0(1)在任何温度下都能自发进行的反应是_；(2)任何温度下都不能自发进行的反应是_。22甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。已知100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2(填“”或“”)，100 时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)该反应的H_0，S_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是()A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H223. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2，达到平衡后生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的百分含量不变，对下列编号(1)(3)的状态，填写表中的空白：编号起始状态/mol平衡时HBr的物质的量/molH2Br2HBr 已知120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m2n)在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr的物质的量为x，平衡时HBr的物质的量为ya，则x的表达式x_，y的表达式y_。(用m，n表示)24. 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温