湖北省云梦县曲阳高中2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

曲阳高中2020学年度上学期期末考试高 一 化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共6小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、 考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、 考试结束，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg：24 Fe:56第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A利用太阳能制氢 B推广使用煤液化技术 C举行“地球一小时”熄灯活动 D关停小火电企业2、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸3、为高空或海底作业提供氧气的物质是 A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、MnO24、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是氯水 氨水 浓盐酸氢氧化钠 浓HNO3 A、全部 B、 C、 D、 5、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的6、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 B、4L0.5mol/LNaCl溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO47、以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D8、下列过程中溶液可能会变浑浊的有A、少量钠投入饱和NaHCO3溶液中 B、钠投入饱和食盐水中C、过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中 D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中9、下列说法或做法正确的是A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用水灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于710、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 molCr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol11、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的硬度较小 C钠的密度小于水 D钠的还原性强12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol N2所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等13、 下列离子方程式中，书写不正确的是A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H214、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、I-、ClO-、K+、H+15、某盐的混合液中含0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为 A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO42为还原产物B、该反应的离子方程式为：SO32I2H2OSO422I2HC、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀）第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题共6小题，共52分）17、（8分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用_ （方法）证明胶体已经制成。 （2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 稀醋酸 汞 蔗糖(C12H22O11) 冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH) 请回答下列问题（用序号）： 以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。18、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。19、（6分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，现进行以下实验： 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是。20、（10分）已知：A为金属单质，现有以下物质相互转化关系。试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)用KSCN溶液鉴别G溶液的离子的现象为 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。21、 (12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气 _（2）浓硫酸使木条变黑 _（3）热的浓硫酸与铜片反应_现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；22、（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.20L 4.5molL1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液