浙江省台州市路桥区高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 3.3 铝的化合物学案（无答案）苏教版必修1（通用）

Al的化合物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。 3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【课前检测】 铝制品有较强的抗腐蚀性，是因为表面有致密的氧化膜保护，但是若遇到酸、碱、氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀。你知道为什么吗？一、氧化铝（ Al2O3 ）两性氧化物既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝与强酸反应（以HCl为例） 化学方程式： 离子方程式： 氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式： 离子方程式： 【资料卡】 氧化铝及其应用已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离当加入酸溶液后，使上述电离平衡向右边边进行，当遇到碱溶液时，会使电离平衡向左进行。所以Al(OH)3 既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。Al(OH)3 是用作油墨的增稠剂。是铝盐、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和润滑剂制造的原料。也用于制各种催化剂载体。氢氧化铝凝胶适用于胃溃疡及胃酸过多等症。氧化铝的的硬度、熔沸点均比较高，常用作制造耐火材料。天然的氧化铝结晶形成的刚玉备受亲睐。纯净的刚玉是无色的，当含有不同的微量元素时而呈现不同颜色，掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；蓝宝石则含有少量的铁和钛元素。【思考题】：为什么铝片投入到盐酸和NaOH溶液中，开始反应速率非常慢，一段时间（或加热）后，会放出大量的气泡。二、氢氧化铝（Al(OH)3 )【实验探究1】将23mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 molL-1氨水，观察实验现象. 将23mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 molL-1NaOH溶液，边滴边振荡，观察实验现象 将中的溶液取出少许于另外的一只试管中，逐滴加入6molL1的HCl溶液，边滴边振荡，观察实验现象。 将和的溶液混合后，观察实验现象 【归纳小结】：（1）物理性质：Al(OH)3 是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。Al(OH)3 胶体常用于净水。请用离子方程式表示明矾净水的原理： （2）实验室制备Al(OH)3 的方法是：在AlCl3溶液中滴入 制取Al(OH)3 化学方程式： ，离子方程式： （3）为什么实验室不用NaOH和AlCl3反应制备Al(OH)3 ?化学方程式： ，离子方程式： （4）氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）胃舒平（主要成分是Al(OH)3 ）治疗胃酸过多的原因： 化学方程式： ，离子方程式： （5）实验中的现象，用离子方程式解释原因： 提醒：在溶液中Al3 和 AlO2不能大量共存。【拓展视野】 Al(OH)3的两性及应用H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-（6）Al(OH)3的工业制法：往NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体。化学方程式： ，离子方程式： 【思考题】：NaAlO2溶液中通入少量CO2，请写出有关的化学方程式化学方程式： ，离子方程式： 【实验探究2】将2mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6molL-1NaOH溶液，边滴边振荡，至沉淀刚好消失。再向溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现象。 NaAlO2溶液中通入少量盐酸： NaAlO2溶液中通入少量盐酸： 小结：Al3 Al(OH)3 AlO2 三者之间的转化关系,写出有关的离子方程式AlO2 Al(OH)3 Al3 【巩固练习】下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ） AMgSO4 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO3在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ） A.铜铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 （ ）A.MgCl2 B.AlCl3 CNaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( ) A.H2SO4 BHCl C. CO2 D.NH3H2O下列反应最后有沉淀生成的是( ) A. AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO2下列离子方程式书写错误的是 ( ) A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. NH4 Al3 SO42 NO3 B. K Na AlO2 NO3 C. K NH4 MnO4 SO42 D. Na K NO3 HCO3把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y分别是 ( )ABaCl2 、H2SO4 BHCl 、NaAlO2 CNaOH、FeCl2 DNaCl、AgNO3H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( ) 将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BaCl2 BCa(OH)2 CO2 CAlCl3 NaOH DNaAlO2 HCl有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 mol