湖北省云梦县梦泽高中2020学年高一化学下学期期中考试（无答案）

湖北省云梦县梦泽高中2020学年高一化学下学期期中考试（无答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。2、第卷、第卷答案必须填写在答题卡各题指定位置，超出范围或填写他处无效。3、化学计算可能用到的相对原子质量： C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Br-80第卷（选择题，共48分）选择题，共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。5从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定6下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A水溶液能导电 B由金属和非金属元素组成C熔融状态能导电 D可以溶于水并放出热量7下列有关化学用语使用正确的是（ ）AS2-的结构示意图 BNH3的结构式 CCO2的电子式 DHCl的电子式13下列各项比较中，正确的是（ ）A.离子半径：Ca2+K+Cl-S2- B.碱性：KOH Ca(OH)2 NaOHMg(OH)2 C.酸性：H2SO4HClO4H3PO4HNO3 D.非金属性：FClSO 14合成氨的反应中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：V(NH3)=0.8molL-1min-1 V(O2)=1.1molL-1min-1 V(H2O)=1.4molL-1min-1 V(NO)=1.2molL-1min-1则反应速率最快的是：（ ）A B C D15aXn 和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A原子半径XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DXn 离子的半径大于Ym+ 离子的半径 16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，XWYRZ正确的是( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CR的化学性质较活泼DY元素的非金属性比W元素的非金属性强第卷（非选择题，共52分）17、（7分）有下列物质：H2 Na2S2 KOH HF H2O2 MgCl2 NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：、等）填空：(1)只由离子键构成的物质是_；(2)只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。19（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+ 阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：（1）C2B2中含有的化学键是 。（2）元素D在周期表中的位置： 。（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程： 。20(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。22（6分）（1）空气甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，该电池的总反应（离子方程式）是：CH42O22OH=CO323H2O，其中正极电极反应式为：O24e2H2O=4OH，则负极的电极反应式为 。（2）某同学拟将反应CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4设计成原电池。可供选择的实验用品或药品有：Fe2(SO4