浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 16 化学反应中的热量导读案（无答案）苏教版必修2（通用）_第1页
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文档简介

化学反应中的热量变化一、课标要求1、理解吸热反应和放热反应的概念。2、学习用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。3、掌握热化学方程式的书写步骤。二、研读目标1、认识吸热反应和放热反应2、初步学会书写热化学方程式。三、研读要求1、认真研读教材P34-P33页用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：放热反应与吸热反应反应过程 反应过程属于 反应 属于 反应 。3、热化学方程式中的热效应用 H（焓变）表示， 吸热反应 H0 ，放热反应H0，为正，放热反应 H0。为负。 H的单位：kJ/mol。4、热化学方程式须标明反应时的温度和压强。如没有特别标明， H的值均为298K 101.3KPa条件下的数值。例：25度101.3KPa下，2molH2与 O2 完全燃烧生成液态的水，放出571.6KJ的热量，写出热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）， H= - 571.6KJ/mol也可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）， H= - 285.8KJ/mol练习（1）1mol H2完全燃烧生成液态的水，放出285.8KJ的热量，热化学方程式为： 。（2）1g H2完全燃烧生成气态的水，放出120.9KJ的热量，热化学方程式为： 。五、质疑问难6、 考题链接1、 0.5 mol CH4气体完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。热化学方程式为： 。2、 标准状况下将一定量的CH4气体在氧气中充分燃烧后生成2.24L CO2 气体和水，放出a KJ的热量，热化学方程式为： 7、 课后作业1、 A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应 速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）A、v（C）= 0.01 mol /（Ls） B、v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、v（D） = 0.02 mol /（Ls）2、 某密闭定容容器中充入NO2，在一定条件下进行反应2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 （ ） A NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B 容器内压强不随时间变化而变化 C NO和O2的消耗速率之比为21D 容器中各组分物质的浓度比为C（NO2）：C（NO）：C（O2）2：2：13、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是 ( ) A单位时间内生成3n mol X，同
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