湖北省宜昌市2020学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）

湖北省宜昌市2020学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）考试时间：2020年7月2日14:20-15:50 本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题，共40分）、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量 C.核泄漏造成的 核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放2.下列有关化学用语的表示正确的是3.下列物质能发生加成反应的是A.乙烯 B.甲烷 C.乙醇 D.乙酸4. 下列说法正确的是A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是A.电子层数 B.核电核数 C.核外电子数 D.最外层电子数6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.下列离子方程式书写正确的是8.下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、碘化银均为化合物碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐A.B.C.D.9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是将海水中含有的钾元素转化得到钾单质海水蒸发制海盐从海水所得粗盐中制取精盐从海带中提取碘单质11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃导管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列个图中能用作安全瓶倒吸装置的是13.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸：将混合液煮沸几分钟、冷却：在冷却后的溶液中加入少量新制备的Cu(0H)2，加热35min。实验结果没有红色沉淀产生。其原因是A.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 14. 下列现象或事实能用同一原理解是的是乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D.常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象15.用NA阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A. 28g乙烯含有的共用电子对数为2NA B. 11.2L 02含有的原子数为NAC.标准状况下， 4.48 L CO2气体与足量Na2O2反应，转移电子数为0.2 NAD.1L 1mol L的稀盐酸中，含有的HCl分子数为NA16.某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加成反应；能发生水解反应A.只有 B. C.只有 D.17.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水 C.干冰汽化 D.KClO3受热分解18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是A.Y与X的简单离子，前者半径大 B.X的简单氢化物的热稳定性比W强C.Y与Z形成的化合物具有还原性 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期19.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）种A.3种B.4种 C.5种D.6种20.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，产生的气体在相同条件下的体积比是A. 1:1B. 3:4 C. 2:3D. 4:3第卷 非选择题（共60分）二、非选择题(5小题，共60分）21. (11分）已知乙烯能发生以下转化：(1)D的结构简式为： 。(2)写出化合物B中官能团名称： 。(3)写出反应的反应类型： 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)写出反应的化学方程式： 。实验室通过图一所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ；E中盛有的试剂是 。22.（10分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据天空：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 。平衡时X的转化率为 。(3)2min反应达到瓶衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”、“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时 。(4) 下列叙述能证明该反应己经达到化学平衡状态的是（填序号） 。A.Y的体积分数不再变化 B.容器内气体压强不再变化C. D.单位时间内消耗同时生成23.（13分）某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流指针发生偏转。. (1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为: 。(2) B装置中Zn板是 极，发生的电极反应式是_ CU板上的现象是 ，发生的电极反应式是_ 。(3)从能来那个转化的角度看，A、B中反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 (4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是A. 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B. 原电池装置需要2个电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生24.（15分）(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0反应1 h，发生反应的离子方程式为_。则采用的合适控温方式是 。发生的离子反应为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+1OH2O,该反应的还原剂是 。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。(2)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：I.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入试剂H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。步骤加入试剂H2O2，其主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。若要检验溶液中的Fe3+，则应加入 试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是 。25.(11分)短周期的四种主族元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子数之和为8，X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的气态化合物。(1)写出下列元素名称： X，Y，Z W在周期表中的位置是： 。(2)XZ3的电子式 。(3)A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共性键类型为 （填“极性键”或“非极性键”），写出A分子的结构式 。(4)一种绿色氧化剂M分子内含18个电子，X和Z也能形成18个电子的N分子，M能与N反应生成X的单质常见氢化物，请写出该反应的化学方程式： 。宜昌市2020年高一年级学年期末调考试题化学参考答案及评分细则（B卷）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DCACADCBCB题号11121314151617181920答案CBDDCADABB二、非选择题 (本大题共5小题，共60分)21（11分）（1）CH3COOH（1分），（1分）（2）羟基（1分）（3）加成反应（1分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分，分步写对的也给分）（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（6）催化剂、吸水剂（2分，答对一个得1分，多答脱水剂不扣分），饱和Na2CO3溶液（1分）（掉饱和不给分）22（10分）（1）3X+Y2Z （2分，不写可逆符号不给分）（2）0.02 mol/(Lmin)或3.3104 mol/(Ls)（2分,不写单位扣1分）；30%（2分）（3）大，相等（各1分）（4）AB（2分，见错无分，漏写给1分）23（13分）（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2分，不写“”扣1分）（2）负（1分）；Zn2e=Zn2+（2分）；产生气体（1分）；2H+2e=H2（2分, 不写“”扣1分）（3）大于；热能；电能（每空1分）（4）BD（2分，见错无分，漏写得1分）24（15分）（1）6 (1分) 强氧化性 (1分) 冰水浴(1分) Fe (NO3) 3（或Fe3）(1分)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 (2分)（胶体未写不扣分）（2）250mL容量瓶(1分) （只写 “容量瓶”不给分）将Fe2+全部氧化为Fe3+（不引入杂质）(1分) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(O