浙江省台州市路桥区高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案（无答案）苏教版必修1（通用）

物质的转化【学习目标】1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。【学习探究】物质的转化是通过化学反应进行的，因此掌握有关物质的化学性质是熟练进行物质转化的前提。 请在横线上补充出相应的化学方程式。一、氧化物的化学性质1、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水，如 2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如 3、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水，如 4、碱性氧化物 + 水 = 碱（部分氧化物除外）， 5、酸性氧化物 + 碱性氧化物 = 盐，如Na2O + CO2 = Na2CO3二、酸的化学性质（酸的通性）酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H的化合物。1、能使紫色的石蕊试液变 2、能与金属发生置换反应产生氢气，如： 3、能与碱性氧化物反应。如： 4、能与碱发生中和反应。如： 5、能与某些盐反应。如： 三、碱的化学性质碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的化合物。1、能使指示剂变色：使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变 2、能与酸性氧化物反应：如： 3、能与酸发生中和反应，如： 4、能与某些盐反应：如： 四、盐的化学性质盐：由金属阳离子或者NH4与酸根阴离子组成的化合物1、盐+酸新盐+新酸，如： 2、盐+碱新盐+新碱，如： 3、盐+盐新盐+新盐，如： 【知识拓展】氧化物的组成与性质的关系请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“”，错误的打“”，并在直线上举出反例：1、非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）_2、酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）_3、金属氧化物都是碱性氧化物（ ）_4、碱性氧化物都是金属氧化物（ ）_5、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（ ） 6、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（ ） 【小试身手】1、请完成课本第45页的交流与讨论。2、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （）金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部3. 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该白色固体是 （） A氢氧化钠B氧化钠C碳酸钠D碳酸氢钠【学习探究】五、化学反应的分类1、根据化学反应的形式，可以将化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【问题1】请完成课本第5页的表格。【问题2】请问CO CuO Cu CO2是否属于四大基本反应类型？四大基本反应能否涵盖所有的化学反应呢？2、根据化学反应前后元素化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应：反应前后有化合价发生变化。非氧化还原反应：反应前后没有化合价发生变化。【问题3】H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 H2 + CuO H2O + CuC + O2 CO2 BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 【问题4】由上述几个复分解反应，你能总结出复分解反应发生的条件吗？【问题5】你能总结出四类基本反应与氧化还原反应的关系吗？【巩固练习】1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A2H2O2 = 2H2O +O2 BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CCaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 DCl2 + H2O= HCl + HClO2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO43、工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ ）A碳酸钙高温分解B碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原C碳酸钙高温下用碳还原D碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl24、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A硅 B硫 C铜 D铁5、请分别写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式： 6、请分别写出氧化亚铁、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式： 7、“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是