湖北省长阳一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

湖北省长阳一中2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86 D2222下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应3下列说法中正确的是（ ）。A所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等B镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D物质发生化学反应都伴随着能量变化4下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+5、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）。AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY6、若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。A1 B3C5 D67对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2118有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，a、c用导线相连时后浸入稀硫酸中，c为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大10运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A酸性： HClO4HBrO4HIO4B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D稳定性：PH3H2S HCl11已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )A1 B2 C3 D413、已知短周期元素的离子: aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）。A原子半径：ABDC B原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）16、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）。A18种B12种C7种 D6种17. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）18、2 molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是 （ ）A2mol B2.5mol C4mol D5mol二、填空题（共40分）19（81分） (1)下列各组物质中：AO2和O3 B12C和13C C甲烷和庚烷| Cl H HCCl| Cl Cl HCHCH3CHCH3 CH3 DCH3CH2CH2CH3和 E 和 _组两物质互为同位素； _组两物质互为同分异构体。(2) 120号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：原子半径最大的是 ；与水反应最剧烈的非金属单质是 ；既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。(3) 下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ ；仅发生共价键破坏的是 。20. （91分） (1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题： 该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 电解质溶液是 ； 正极上出现的现象是 ；若导线上转移电子1 mol，则被还原的物质 克。 (2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反应的离子方程式为 .AB、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。21. （32分） (1)已知拆开1molHH键、1mol NN、1 molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。(2) 某温度下，浓度都是lmolL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4molL，则该反应的化学方程式_。22、（42分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：（1）写出C、D的名称:： C D 。（2）写出离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目） （3）写出化学方程式： 23（1分+32分+21分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途 .（2） E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱 （4）写出C、F两元素形成原子个数比为1:1的化合物甲的电子式 （5