浙江省临海市2020学年高一化学9月月考试题

浙江省临海市2020学年高一化学9月月考试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32 N:14 Fe:56一、选择题（29小题，每题2分，共58分，每题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2.下列物质中，属于碱性氧化物的是 （ ）ASO2 BCO CMgO DCa(OH)23下列说法正确的是 ()A1 g水中含有1 mol H2O BCO和N2的摩尔质量都是28 C1 mol SO2的质量是64g DCO和N2的摩尔体积都约为22.4 L mol14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电5下列能用分液法分离的是：（ ）A乙醇与水 B四氯化碳和水C四氯化碳和乙醇D汽油与植物油6. Na2OH2O=2NaOH的反应类型属于 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列属于氧化还原反应的是 （ ）点燃ACO2H2OH2CO3BH2CO3CO2H2OC2NaOHH2SO4Na2SO42H2O DC+O2 CO28.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸9下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.现需 1 molL-1的NaCl溶液950mL，配制应选容量瓶的规格是（ ） A1000mL B950mL C任意规格 D500ml11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A18g水所含分子数目为18 NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10 NA D2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA12. 同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列比较的叙述中，正确的是 （ ）分子数之比为1116 质量比为1611 密度比为1116 物质的量之比为11A B C D13与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液14能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 15.下列关于物质的分类组合正确的是( )分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸苏打K2CO3CO2CaOB硝酸Ca（OH）2NaHSO4MgO COC硫酸烧碱小苏打P2O5Na2O DH2CO3纯碱CaCO3 SO2CuO 16.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17在Fe、Fe2+、Fe3+中它们都具有相同的（ ）A质子数 B核外电子数 C最外层电子数 D电荷数 18在相同温度和相同压强下，一定粒子数的情况下决定气体体积的因素主要是（）A微粒的数目 B微粒本身的大小 C微粒间的距离D微粒的种类19下列原子的原子结构示意图正确的是（）20. 现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法21.下列说法正确的是 （ ）Al molL-1 KCl溶液是指把1molKCl溶解在1L水中配成溶液Bl molL-1 KCl溶液是指把1molKCl溶解在水中配成1L溶液Cl molL-1 KCl溶液是指把74.5gKCl溶于水配成溶液Dl molL-1 KCl溶液是指把74.5gKCl溶于1L水中配成溶液22. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ） A. S B. Ne C. Mg D. C23下列说法正确的是 （ ）A从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法 B从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法24. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A1 L 0.5 molL1MgCl2溶液所含Cl数为NA B标准状况下，22.4 L水所含分子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2所含的分子数为NA D5.6 g铁与氯气完全反应，失电子数目为0.2 NA25在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 26. 下列说法正确的是 （ ）A取样加入AgNO3有白色沉淀生产，则该试样一定含有Cl- B取样加入盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀生产，则该试样中一定含有Cl- C取样加入氢氧化钠溶液并加热,产生刺激性气味气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 则该试样一定含有NH4+D取样加入BaCl2有白色沉淀生产，则该试样一定含有SO42-27. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A. AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸28若1 gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. x/28 mol-1 B. x/14 C. 14x mol-1 D. 28x 29在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化学式为（ ）A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3二、填空题（本题共26分）30（8分）酒精 铜丝 液态HCl 酒精溶液 稀硫酸 熔融NaCl 氨水 SO2 胆矾晶体 （1）上述状态下可导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ； （3）上述状态下的电解质不能导电的是 。（4）既不是电解质也不是非电解质但能导电的是 31.（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空，每空一个）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解 G、冷却结晶 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水； 除去KCl固体中少量的KNO3固体； 分离植物油和水 ；32（7分）（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 L；（2）标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量 mol，质量 g，其所含原子的总数是 个；（3）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，所含的质量之比为 ；33.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。图中有两处明显的错误是： 仪器的名称 A: ，B: 实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少的 ,其作用是 三、实验题（本题共1小题，共11分）34（11分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氢氧化钠 g；（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 ；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是 ；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 ；A没有将洗涤液转入容量瓶中，B容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C定容时，俯视容量瓶的刻度线，D加水定容时，水的量超过了刻度线（5）取出该NaOH溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 （6）请写出氢氧化钠在水溶液中的电离方程式： （7）请画出氢氧化钠中，钠离