湖南省怀化三中2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

湖南省怀化三中2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列实验仪器可以直接用来加热的是A容量瓶 B试管 C锥形瓶 D量筒2鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A蒸发 B过滤 C萃取 D丁达尔效应3下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油4下列实验操作不正确的是A蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁5下列物质属于电解质的是ACu B蔗糖 CNaOH溶液 DNaCl60.5molK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.02102378克气体X含有3.011023个分子，则气体X的相对分子质量为A8 B16 C32 D648相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A质量 B密度 C分子数 D原子数9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-10下列离子方程式书写正确的是A稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3Cu Fe2Cu211下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应12下列行为符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火C做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2D用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气13下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是A1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液B1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液C22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液14NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个15为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤；加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液；蒸发A B C D二、填空题16现有下列5 种物质：空气 CO2 乙醇 CaCO3 Al(OH)3；按要求填空（填代号）：(1)属于混合物的是_；(2)属于氧化物的是_；(3)属于碱的是_；(4)属于有机物的是_；(5)属于盐的是_。三、实验题17某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有_；(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)_ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是_。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大_。A.定容时俯视刻度线B.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D.洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线18从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_中进行（填仪器名称）。(2)步骤名称是_，步骤名称是_。(3)验证反应已经发生的实验操作是_。(4)步骤中的CCl4能否改为乙醇，解释原因_。四、综合题19(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。2020学年湖南省怀化三中高一上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B. 试管能用来直接加热，故正确；C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选B。2D【解析】【详解】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。3A【解析】【详解】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确； B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。故选A。4C【解析】【详解】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选C。5D【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【详解】A. Cu是单质，不是电解质，故错误；B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。故选D。6D【解析】【详解】每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.021023。故选D。7B【解析】【详解】3.011023个分子的物质的量为3.011023/6.021023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.故选B。8C【解析】【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。9A【解析】【详解】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；B. H+和OH-反应不共存，故错误；C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。10C【解析】【详解】A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO4+ 2 H2O，故错误；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42- + Ba2+ BaSO4，故正确；D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu 2Fe2Cu2，故错误。故选C。11C【解析】【详解】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。12B【解析】【详解】A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误； D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。故选B。13D【解析】【详解】A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。故选D。14C【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。15A【解析】【分析】粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。【详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为。故选A。16 【解析】【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。【详解】空气属于混合物；CO2属于氧化物；乙醇属于有机物；CaCO3属于盐；Al(OH)3属于碱。【点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。17玻璃棒 5.4 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 胶头滴管 AC 【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.20.598=1.84V98%，解V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热； (4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。【点睛】掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。18坩埚 过滤 蒸馏 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分） 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分） 【解析】【分析】海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。【详解】(1)灼烧固体用坩埚。(2)步骤名称是过滤，步骤名称是蒸馏。(3) 验证反应为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。19Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2