湖南省益阳市第六中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）(3)

湖南省益阳市第六中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 O 32 一、单选题（共18题；共54分）1.下列危险化学品标志对应正确的是（ ） A.红磷 B.高锰酸钾 C.氢氧化钠 D.氧气 自燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃气体2.下列物质中含氢原子数最多的是（ ） A.1molH2 B. 0.3molNH4C. 6.021024个CH4分子D.18g的H2O3. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合4.下列实验操作不正确的是（ ）A蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ） A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B.NaHCO3 = Na+ + H+ CO32-C.NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-6.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B. NH4Cl=NH3+HClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL1的KCl B、75 mL 2 molL1的NH4ClC、150 mL 1 molL1的NaCl D、75 mL 2 molL1的CaCl28.下列叙述正确的是( ) A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3Cu Fe2Cu210、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个 C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个 D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个11.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱熟石灰铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石12.下列有关胶体的说法正确的是（ ） A、有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物 B、有的胶体带电，有的胶体不带电 C、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的 D、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（） 过滤；加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液；蒸发 A B C D 14.某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K、Fe3+、MnO4-、SOB.Na、Cu2、SO、NO3C.Ba2、Na+、K、ClD.Ca2、H、NH4+、NO15常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 ( )16.配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（ ） A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外17.某地有甲、乙两工厂排放污水(含不同离子)，污水中各含有下列6种离子中的3种：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-。若两厂单独排放都会造成水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A.Cl-和NO3-一定不在同一工厂B.CO32-和NO3-可能来自同一工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO3-来自同一工厂18.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ 为1.62 g，取出其中1/3的溶液并将取出的溶液又稀释到300 mL，此时溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.4 mol/L C0.067 mol/L D0.3 mol/L.二、填空题19.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E.过滤法分离NaCl溶液与沙子的混合物_；分离水和汽油的混合物_；分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_；从碘的水溶液中提取碘 ； 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体 20（14分）用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_。21（12分）.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_ （2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_； （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_； （4）原溶液还可能大量存在的阴离子是 A.ClB.NO3C.CO32D.OH 22 计算题（10分）（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为 （2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1