湖南省郴州一中2020学年高一化学下学期期中试题

郴州市一中2020年上期高一年级期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H:1 O:16 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1.下列元素中不属于主族元素的是（）A. 磷B. 铁C. 碘D. 钙2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A. 只有第A族元素的原子最外层有2个电子B. 第A族所有元素都是金属C. 第一、二、三周期元素的数目分别是2、2、8D. 元素周期表有七个主族、七个副族、一个族和一个0族3. 放射性同位素钬Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A. 38B. 32C. 99D. 1664.下列叙述正确的是（）A. 同主族元素自上而下，非金属性增强B. 最外层电子数小于4的一定是金属元素C. 同周期元素中A族元素的原子半径最小D. 非金属性：ClSP5.有六种微粒：、+、2+、-，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6X原子核外电子排布为2、8、1，则X元素在周期表的位置是（）A. 第二周期A族B. 第三周期IA族C. 第二周期IA族D. 第三周期A族7.根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A. 酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4B. 离子半径大小：F-Na+Mg2+Al3+C. 稳定性大小：SiH4PH3H2SHClD. 碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)38.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A. Cl与Cl得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大10.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索11.某元素的原子最外层只有一个电子，它与A元素结合时形成的化学键的说法正确的是（）A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 以上说法都不正确12.下列变化中，只破坏了共价键的是（）A. 干冰气化B. 氯酸钾受热分解C. 氯化钠溶于水D. 二氧化硅熔化13.下列物质熔沸点的比较不正确的是（）A.熔点：SiO2CO2 B.沸点：I2Cl2C. 熔点：NaK D. 沸点：H2OH2S14.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生15.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是A. 白磷转化为红磷是物理变化 （）B. 在相同条件下红磷比白磷稳定C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D. 在相同条件下白磷比红磷稳定16.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是（）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2反应17.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它放电时反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法错误的是（）A. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO(OH)作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)218.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A. Pb为正极，发生氧化反应B. SO42-只向正极移动C. 电解质溶液密度不断减小D. 溶液的pH不断减小19.下列说法不正确的是（）A. 使用催化剂，可以改变化学反应速率B. 在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）中，若增加C的物质的量，化学反应速率加快C. 某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则该反应的化学反应速率为0.8 mol/(Lmin)D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素20.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3molL-1s-1C. v（C）=0.8molL-1s-1D. v（D）=0.5molL-1s-121.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO正（NO2）：正（NO）：正（O2）=2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A. B. C. D. 22.一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A. Na2CO3溶液B. CH3COONa固体C.CuSO4固体D. NaNO3溶液二、非选择题（每空2分，共56分）23.在原子序数1-18号元素中：（1）原子半径最小的是_（填元素符号）。（2）与水反应最剧烈的金属单质是_（填化学式）。（3）气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_（填元素符号）。24.为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。主族元素W 、Z 在同一周期，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍, Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍， Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m=_，该融雪剂的化学式为_。（2）Z、W元素的名称为_、_。（3）下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 CX的阳离子比Y的阴离子半径小（4）XY2的电子式：_。（5）写出Y的单质与H2O反应的离子方程式_。25.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如下图为电池示意图请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）电池负极为 （用a、b表示），电极反应式：_。（3）若该电池中有3.6g H2O生成，则电路中电子转移数为：_（用NA表示）。（4）电解质溶液的pH值_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的总反应为_。26.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式：_。（2）在图上所示的三个时刻中，_（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时v正_v逆（填 “”、“”或“=”）（3）若反应容器的容积不变，则“总质量不再改变”_（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_。A升高温度 B加催化剂 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小27.某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀HCl偏向Al2Al、Cu稀HCl偏向Cu3Al、C（石墨）稀HCl偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓HNO3偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极） _ （填“相同”或“不相同”）。 （2）实验3中负极反应式：_；该实验总反应的离子方程式：_。（3）实验4中铝作 _（填“正极”或“负极”）。 （4）实验5中正极反应式：_。郴州市一中2020年上期高一年级期中考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）题号1234567891011答案BDBDCBAA/DADC题号1213141516171819202122答案DDBBDBCBBAB二、非选择题（每空2分，共56分）23.（1） H （2）Na （3） HF （4）Cl 24.（1） 20 , CaCl2 （2） 氧、碳 （3）BC（4）（5）Cl2 + H2O H+ Cl- + HClO