湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.3化学键（3）学案（无答案）新人教版必修2

1.3化学键（3）教学目标1.理解共价键概念；了解共价化合物特点；学会用电子式表示共价键形成过程。 2.掌握化学键概念，区别离子键和共价键。重点难点共价化合物形成过程及化学键概念。三、共价键1、定义：以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。原子间通过_所形成的强烈的相互作用成键微粒：_成键本质：_成键元素特点：(1) 同种或不同种 元素原子；(2) 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 2、共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？共价键的存在：共价化合物中。 例：H2O、CH4、HF非金属单质中。 例：O2、N2、H2离子化合物中的原子团中。 例：NH4+、OH-3、用电子式表示：电子式：Cl2 N2 H2O OH- 电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“ 共价化合物的形成过程： HCl: Br2： HF： 【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3 的形成过程。 注意点：共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用 箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。【问】根据电子式思考为什么H2、Cl2、N2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？ 【思考】氢氧化钠是否为离子化合物？判断依据是什么？电子式： 含有化学键类型： 注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而在共价化合物中却不可能有离子键。【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？4、非极性键与极性键非极性共价键：_ 极性共价键：_【提问】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性。注：所谓的极性键与非极性键指的都是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。【思考与讨论】HX键中那个极性最强？四、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、分类： 离子键化学键 极性共价键共价键 非极性共价键3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。4、化学键的存在：稀有气体单质中不存在化学键； 多原子单质分子中存在共价键；非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。【思考】在初中我们学过化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？5、化学反应的实质： 五、离子键、共价键的比较（二）离子键和共价键的比较离子键共价键形成过程成键微粒实质【提问】哪些物质既含有离子键，又含有共价键？ 【练习】关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键E含有离子键的化合物一定是离子化合物 F.含有共价键的化合物一定是共价化合物【过关测试】离子键检测题：1、下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列电子式有误的是（ ）A氯原子Cl B.硫离子SC溴离子Br D.钙离子Ca2+3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）ACa2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-4、下列不是离子化合物的是（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF6、电子式表示： Al Si P S Ca2+ Br- K+ F KBr NaCl LiI 7、用电子式表示下列离子化合物的形成NaBr Na2S KF CaF2 8、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式 电子式 共价键检测题：1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 3某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确4下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）ABeCl2 BCO2 CHCl DN25下列电子式中，正确的是（ ）6下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水B含金属元素C水溶液能导电D熔融状态能导电7下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO38下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性9下列分子中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Na2O2、Br2。只含有离子键的物质是（填序号，下同）_ _，只含有极性键的物质是_ _，只含有非极性键的物质是_ _，含有极性键和非极性键的物质是_ _ ，既含有共价键又含有离子键的物质是 。10、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。答案：离子键练习题1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6(略) 7（略） 8.CaCl2共价键练习题1.A 2.A 3.AD 4.BD 5.B 6.D 7.D 8.B9. 10.MgF2 离子键参考答案：三.1. 共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2. (1)非金属3. 【思考】不一定，例如NaOH中H与O间便是共价键4. 略【问】H,Cl,N等原子都不是8电子稳定结构，通过两个原子间的共用电子对，可达到稳定结构，而稀有气体本身就是稳定结构。【思考】NaOH为离子化合物，应为是Na+和OH-通过离子键来构成化合物的。其中含有离子键和共价键。【思考】不同元素的原子吸引电子的能力不相同。当它们形成共价键时，共用电子对将偏向非金属性强