甘肃省兰炼一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

兰炼一中2020学年第二学期期中试卷高一 化学时量：120分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 Zn 65 Cu 64 Fe 56第卷 (共48分)一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分,每题只有1个选项符合题意)1“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵有一定的科学道理。从化学的角度来看，下列的方程式在这个过程中不会发生的是 2. 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ANO2 BNO CO2 DCl23. 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 A1/2 B1/3 C2/3 D5/64. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸5. 1.92 g铜和一定量浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是 A012mol B0.1mol C0.11mol D0.2mol6下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ANH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. SO2、H2S、H2 aYX7如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液8浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色9关于锂的结构和性质的判断，错误的是与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳它的阳离子最外层电子数和钠离子相同它是还原剂A只有 B和 C和 D和10下列关于卤族元素的递变规律不正确的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强命题人：夏宇琼DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小11某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与任何酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定12已知118号元素的离子aA3+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A、质子数cb B、离子的还原性C2DC、氢化物的稳定性H2CHD D、离子半径A3+ B+13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 B. 元素X的其中一种单质可以做电极材料 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构15下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期A族A B C D16某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是A.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO417下列说法正确的是A对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多18在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是元素的种类原子的种类分子数目原子数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A BC D19. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ20如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是21碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHC电池工作时，OH-向MnO2反应的方向移动D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g22一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是A通入H2的电极为负极B通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C随着放电的进行，负极附近碱性增强D标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移23.向等浓度、等体积的a、b两份稀硫酸中分别加入过量的铁粉，同时向a中加入少量胆矾，下列各图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是24向2L密闭容器中加入2molNH3和3molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)半分钟后，测的NH3剩余1mol，下列说法不正确的是A该反应生成了1.5mol的水蒸气 B. 用O2表示该反应速率为2.5mol/(Lmin)C反应后容器中NO的浓度为0.5mol/L D反应后容器中n(NH3)=n(NO)第卷（共52分）二、非选择题（本大题共5小题）25（8分）用“”或“”回答下列问题：(1)酸性： H2SiO3_H3PO4， HF HCl。(2)碱性：Ba(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，NH3_SiH4。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。26.（11分）用118号元素及其形成的化合物按要求填空。(1) 除稀有气体外，原子半径最小的元素是_，原子半径最大的元素是_，其形成的离子结构示意图是_。(2)用电子式表示金属性最强的元素和非金属性最强的元素组成的化合物的形成过程_ _。(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_，以上三种物质两两之间反应的离子方程式为 ， ， 。(4)某元素气态氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式_。27（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_，形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。（4）的气态氢化物与的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式 。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，M中阳离子的电子式 。28（16分）回答下列问题：（1）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应发生后 （填吸收或放出）能量 kJ。（2）如图，把试管小心的放入盛有（20）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中。回答：实验中观察到的现象_ _ ；产生上述