湖南省武冈市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）VIP

湖南省武冈市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）本卷所需相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 A：27 Pb：207一、选择题（把每小题唯一正确的答案填在答案栏内，每小题3分，共60分）1.俄罗斯科学家用和两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关和的说法正确的是A. 和的中子数相等B. 和的原子质量几乎相等C. 和互为同位素D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置【答案】B【解析】【详解】A. 和的中子数分别为182-72110和182-74108，不相等，选项A错误；B. 和的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；C. 和核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；D. Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。答案选B。2.下列物质只含有离子键的是A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH【答案】B【解析】【详解】A二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。3.化学反应达到化学平衡的标志是A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应速率和逆反应速率相等【答案】D【解析】试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。考点：考查可逆反应达到化学平衡的条件。4.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A. 形成新化学键的过程会放出能量B. 中和反应是吸热反应C. 加热才能发生的反应是吸热反应D. 生成CO2的反应是放热反应【答案】A【解析】试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。考点：考查化学反应中能量变化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，注重知识的灵活性。该题的关键是明确反应热只与只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，然后灵活运用即可，难度不大。5.下列推测或结论不合理的是A. X2和Y的核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性：Cl BrC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOH Sr(OH)2【答案】B【解析】试题分析：AX2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，A正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用6.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A. B. C. D. 【答案】C【解析】稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；同周期中，从左向右非金属性增强，则第A族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故错误；原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第A族，故正确；故答案为C。7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A. H、D、T互为同素异形体B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式：D. S2的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：AH、D、T互为同位素，A错误；B氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；DS2的结构示意图为，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。8.下列关于元素周期表的说法中正确的是A. 元素周期表有8个主族B. IA族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。【详解】A元素周期表有7个主族、7个副族、1个第族、1个0族，选项A错误；B第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；C元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；D短周期为一、二、三周期，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期表结构及应用，整体把握周期、族的划分及元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查。9.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物B. 观察碳酸钠的焰色反应C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物D. 用苯萃取碘水中的碘【答案】C【解析】【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。10.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表： 元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是 +7下列叙述中，不正确的是A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多【答案】C【解析】【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是7价，则Z是Cl。A14C可用于测定文物年代，选项A正确；BCl的非金属性比S强，选项B正确；CN位于第A族，S位于第A族，选项C错误；D碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。答案选C。11.如下性质的递变中，不正确的是A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D. Na、Mg2、Al3 的氧化性依次减弱【答案】D【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClSPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CsKLi，则碱性：CsOHKOHLiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：NaMg2XmRD. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸【答案】C【解析】【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。A、O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O H2S，选项C正确；D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。答案选C。13.下列说法中，错误的是A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】D【解析】【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；B煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；D化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选D。14.下列关于化学反应速率说法错误的是A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率【答案】B【解析】A化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。15.已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：化学键HOOO键能/ (kJmol1)463.4498则HH的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A. 413 kJmol1B. 557 kJmol1C. 221.6 kJmol1D. 436 kJmol1【答案】D【解析】【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=241.82kJ/mol=483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出HH键键能即可。【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ2=483.6kJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，设HH键能为x kJ/mol，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-22463.4=483.6，解得x=436答案选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。16.在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1。则这段时间为A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s【答案】B【解析】【分析】NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间。【详解】一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll-1s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为20.01 moll-1s-1，0.02 moll-1s-1=，解得t=20s，答案选B。【点睛】本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查。17.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A) / (molL1)6322c(B) / (molL1)53.533c(C) / (molL1)12.533A. 在t3时刻反应已经停止B. t3t4内正、逆反应速率不相等C. 在容器中发生的反应为A + BCD. 在t2t3内A的平均反应速率为molL-1s-1【答案】D【解析】【分析】A由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B平衡状态为动态平衡；Ct1t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D结合v=计算。【详解】A由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B化学平衡状态为动态平衡，则t3t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；Ct1t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D在t2t3内A的平均反应速率为= mol/（Ls），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。18.华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是A. Li电极是该电池的正极B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e4OHC. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）D. 放电时，电池中有OH向负极移动【答案】C【解析】【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为62(个)，所以12 g单层石墨中含六元环的个数为0.5NA，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。答案选C。19.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207gD. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源【答案】C【解析】试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。考点：考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键。20. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是1.20mol0.41mol0.79mol、1.00mol0.21mol0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是112，所以反应式为X(g)Y(g)2Z(g)。用Z表示的反应速率为，Y的转化率是，所以答案是C。二、填空题（每空2分，共40分）21.反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母，双选）A改铁片为铁粉B改稀H2SO4为98%的浓H2SO4C升高温度D将2.4 molL1的稀硫酸改为4.8 molL-1稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极（填“正”或“负”，下同）向_极移动。【答案】 (1). 放热 (2). AC (3). 2H+2e-=H2 (4). 负 (5). 正【解析】【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案：放热；（2）A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确； B常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；C升高温度，反应速率增大，选项C正确；D将2.4 molL1的稀硫酸改为4.8 molL-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H+2e-=H2；负；正。22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。（3）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_。（4）W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_（填字母，双选）。A最高正化合价为+6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合【答案】 (1). 第三周期第IVA族 (2). CO2 (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). (5). BD【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl，则（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第A族；（2）为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD。【点睛】本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键。23.氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+ O2，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，实现了光能转化为_能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_能。分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H22O2-4e-2H2O，则A极是电池的_极，B极电极反应式为_。【答案】 (1). 化学能 (2). 电能 (3). 吸热 (4). 负极 (5). O2+4e-=2O2-【解析】【详解】(1) 分解海水时，实现了光能转化为化学能；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，分解海水的反应属于吸热反应；(2)燃料电池中，负极发生燃料失电子的氧化反应，即2H2+2O2-4e-= 2H2O，正极发生氧气得电子的还原反应，即O2+4e-=2O2-，所以B极是正极，A极是负极，电子从负极流向正极，即从A极流出；答案为负极；O2+4e-=2O2-。24.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液